Físico-Química

Mensagem não lidapor **ALDRIN** » Ter 06 Nov, 2012 13:22 · Mensagem não lida por **ALDRIN** » Ter 06 Nov, 2012 13:22

Um auxiliar de laboratório encontrou, em uma bancada, um frasco com o rótulo “óleo de vitriol”. Esclarecido pelo químico responsável pelo laboratório, o auxiliar foi informado de que se tratava de ácido sulfúrico [tex3](H_2SO_4)[/tex3] . Uma amostra de [tex3]50\text{ mL}[/tex3] do ácido foi então analisada por meio de um procedimento conhecido como titulação. O químico utilizou [tex3]800\text{ mL}[/tex3] de uma solução de hidróxido de sódio [tex3](NaOH)[/tex3] [tex3]0,5\text{ mol/L}[/tex3] para neutralizar toda a amostra tomada. Calcule a concentração em quantidade de matéria relativa à solução de ácido contida no frasco. Dê a sua resposta em [tex3]\text{ mol/L}[/tex3] , desconsiderando a parte fracionária do resultado, caso exista

Resposta

[tex3]04[/tex3]

Proporção:

$\mathrm{1\,H_2SO_4 : 2\,NaOH}$

[tex3]0,8\text{ L}[/tex3] de uma solução cuja concentração é [tex3]0,5\text{ mol/L}[/tex3] contém [tex3]0,4\text{ mol}[/tex3] de hidróxido de sódio. Portanto, tinha-se [tex3]0,2\text{ mol}[/tex3] de ácido sulfúrico, e a concentração era de $\frac{0,\!20\operatorname{mol}}{0,\!05\operatorname{L}}=4\operatorname{mol/L}$

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