Físico-Química(UFSM) Estequiometria - Cálculos Químicos

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Inajá
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(UFSM) Estequiometria - Cálculos Químicos

Mensagem não lida por Inajá »

O bromato de potássio cujo uso na panificação é contestado apresenta a seguinte equação de decomposição

2KrBrO_3 \rightarrow ..... Br + ...... O_2
Ajustando a equação acima, o volume de oxigênio, nas CNTP, produzido a partir de 0,5 mol de bromato de potássio, é?



Gostaria muito da resolução dessa questão. Obrigada

Última edição: Inajá (Ter 10 Set, 2013 11:01). Total de 3 vezes.



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Cientista
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Re: Estequiometria/Cálculos Químicos

Mensagem não lida por Cientista »

Olá Inajá,
Primeiro antes de irmos a questão voce deve saber o que de facto é o bromato de potassio, que é um composto químico de fórmula KBrO_{3}, isto é, quando falamos do sal da cozinha(NaCl) também encontramos ele, que é um sal bromato do metal potássio e apresenta-se como cristais ou pó branco(É sempre bom conhecer os compostos e sua representaçao, caso voce tenha dificuldade aconselho que voce leia um pouco os compostos, sua funçao,estrutura, composiçao ou mesmo comprar um livro de Quimica organica/inorganica, ou pesquisando na net mesmo). Agora vamos para a quest!ao, primeiro vemos que ela est;a incompleta, isto é, possue elementos a falta, então como trata-se da reaçao do bromato de potassio voce verá que ele formará: 2KBrO_{3}\rightarrow 2KBr+3O_{2} Agora eles dizem que o bromato de potassio(KBrO_{3}) está em moles, então teremos que transformar ele em gramas, como fazer isso?! Simples, pode-se usar a fórmula ou a regra de 3 simples, mas acaba dando tudo farinha do mesmo saco :) então vamos usar a regra de 3 simples, é mais oficial, pois usando a fórmula é trivial, mas também se usa, evita com que tenhamos que decorara-la, então ela é trivial( pouco usada, quem quiser usar usa):
1mol de KBrO_{3}----------------->167gr de KBrO_{3}
0.5mol de KBrO_{3}---------------->x então x=83.5gr Agora vamos directo ao assunto,
2KBrO_{3}----------------------->3O_{2}
2.167gr----------------------------->3.22,4l
83,5gr-------------------------------->x(l) então x(l)=16,8l Sabendo que o V_{molar}=22.4l
Força e bons estudos!! ;)

Última edição: Cientista (Ter 10 Set, 2013 16:28). Total de 1 vez.


Força e bons estudos!

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Inajá
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Re: Estequiometria - Cálculos Químicos

Mensagem não lida por Inajá »

Eu estava usando 1/2 O2, para dar 3, esse foi meu erro :(
OBRIGADÃOOO mais uma vez! :D:D

Última edição: ALDRIN (Qua 11 Set, 2013 15:49). Total de 1 vez.
Razão: Arrumar Título



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