Resposta
71,5%
Olá, Comunidade!
Vocês devem ter notado que o site ficou um período fora do ar (do dia 26 até o dia 30 de maio de 2024).
Consegui recuperar tudo, e ainda fiz um UPGRADE no servidor! Agora estamos em um servidor dedicado no BRASIL!
Isso vai fazer com que o acesso fique mais rápido (espero
)
Já arrumei os principais bugs que aparecem em uma atualização!
Mas, se você encontrar alguma coisa diferente, que não funciona direito, me envie uma MP avisando que eu arranjo um tempo pra arrumar!
Vamos crescer essa comunidade juntos
Grande abraço a todos,
Prof. Caju
Vocês devem ter notado que o site ficou um período fora do ar (do dia 26 até o dia 30 de maio de 2024).
Consegui recuperar tudo, e ainda fiz um UPGRADE no servidor! Agora estamos em um servidor dedicado no BRASIL!
Isso vai fazer com que o acesso fique mais rápido (espero
)Já arrumei os principais bugs que aparecem em uma atualização!
Mas, se você encontrar alguma coisa diferente, que não funciona direito, me envie uma MP avisando que eu arranjo um tempo pra arrumar!
Vamos crescer essa comunidade juntos
Grande abraço a todos,
Prof. Caju
Físico-Química ⇒ (UFG - GO) Mistura de Soluções Tópico resolvido
Moderador: [ Moderadores TTB ]
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Cloridríco
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Mar 2014
23
21:49
(UFG - GO) Mistura de Soluções
Barrilha, que é o carbono de sódio impuro, é um insumo básico da indústria química. Uma amostra de barrilha de 10 g foi totalmente dissolvida em 800 mL de ácido clorídrico 0,2 mol/L. O excesso de ácido clorídrico foi neutralizado com 250 mL de NaOH 0,1 mol/l. Qual o teor de carbonato de sódio, em porcentagem de massa , na amostra de barrilha?
71,5%
71,5%
Editado pela última vez por Cloridríco em 23 Mar 2014, 21:49, em um total de 3 vezes.
-
VALDECIRTOZZI
- Mensagens: 2569
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Abr 2014
03
15:06
Re: (UFG - GO) Mistura de Soluções
Temos que foram gastos [tex3]250 \ m\ell[/tex3]
de solução de [tex3]NaOH[/tex3]
[tex3]0,1 \ mol/\ell[/tex3]
. Então o número de mols [tex3](n)[/tex3]
gastos dessa solução foi de:
[tex3]n_{NaOH}=0,250 \times 0,1=0,025 \ mol[/tex3]
Como a estequiometria da reação de neutralização entre o [tex3]HC\ell \ e \ NaOH[/tex3] é 1 : 1 temos que foram neutralizados [tex3]0,025 \ mol[/tex3] desse ácido.
Foram adicionados [tex3]800 \ m\ell[/tex3] de solução [tex3]0,2 \ mol/\ell[/tex3] de ácido clorídrico, ou seja:
[tex3]n_{HC\ell}=0,800 \times 0,2=0,16 \ mol[/tex3]
Com isso tiramos que na reação de dissolução da barrilha, foram consumidos [tex3]0,16-0,025=0,135 \ mol[/tex3] de ácido.
Agora temos a reação:
[tex3]Na_{2}CO_{3_{(s)}}+2 HC\ell_{(aq)} \rightarrow 2 NaC\ell_{(aq)}+CO_{2_{(g)}}+H_2O_{(\ell)}[/tex3]
Então 2 mols de [tex3]HC\ell[/tex3] reagem com 1 mol de [tex3]Na_2CO_3[/tex3] . Como consumi 0,135 mol desse ácido, reagiram [tex3]\frac{0,135}{2}=0,0675[/tex3] mol de [tex3]Na_2CO_3[/tex3] .
Sabemos que: [tex3]n=\frac{m}{M}[/tex3] , onde:
[tex3]n[/tex3] é o numero de mols da substância;
[tex3]m[/tex3] é a massa da substância em grama;
[tex3]M[/tex3] é a massa molar da substância, que no caso do [tex3]Na_2CO_3=106 \ g/mol[/tex3]
Substituindo:
[tex3]0,0675=\frac{m}{106}[/tex3]
[tex3]m=7,155 \ g[/tex3]
[tex3]\% \ de \ pureza=\frac{m_{Na_2CO_3}}{M_{barrilha}}\times 100[/tex3]
[tex3]\% \ de \ pureza=\frac{7,155}{10}\times 100=71,55 \%[/tex3]
Espero ter ajudado!
[tex3]n_{NaOH}=0,250 \times 0,1=0,025 \ mol[/tex3]
Como a estequiometria da reação de neutralização entre o [tex3]HC\ell \ e \ NaOH[/tex3] é 1 : 1 temos que foram neutralizados [tex3]0,025 \ mol[/tex3] desse ácido.
Foram adicionados [tex3]800 \ m\ell[/tex3] de solução [tex3]0,2 \ mol/\ell[/tex3] de ácido clorídrico, ou seja:
[tex3]n_{HC\ell}=0,800 \times 0,2=0,16 \ mol[/tex3]
Com isso tiramos que na reação de dissolução da barrilha, foram consumidos [tex3]0,16-0,025=0,135 \ mol[/tex3] de ácido.
Agora temos a reação:
[tex3]Na_{2}CO_{3_{(s)}}+2 HC\ell_{(aq)} \rightarrow 2 NaC\ell_{(aq)}+CO_{2_{(g)}}+H_2O_{(\ell)}[/tex3]
Então 2 mols de [tex3]HC\ell[/tex3] reagem com 1 mol de [tex3]Na_2CO_3[/tex3] . Como consumi 0,135 mol desse ácido, reagiram [tex3]\frac{0,135}{2}=0,0675[/tex3] mol de [tex3]Na_2CO_3[/tex3] .
Sabemos que: [tex3]n=\frac{m}{M}[/tex3] , onde:
[tex3]n[/tex3] é o numero de mols da substância;
[tex3]m[/tex3] é a massa da substância em grama;
[tex3]M[/tex3] é a massa molar da substância, que no caso do [tex3]Na_2CO_3=106 \ g/mol[/tex3]
Substituindo:
[tex3]0,0675=\frac{m}{106}[/tex3]
[tex3]m=7,155 \ g[/tex3]
[tex3]\% \ de \ pureza=\frac{m_{Na_2CO_3}}{M_{barrilha}}\times 100[/tex3]
[tex3]\% \ de \ pureza=\frac{7,155}{10}\times 100=71,55 \%[/tex3]
Espero ter ajudado!
Editado pela última vez por caju em 03 Set 2017, 22:57, em um total de 2 vezes.
Razão: TeX --> TeX3
Razão: TeX --> TeX3
So many problems, so little time!
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