Físico-Química

fanavid

O propano é usado em algumas atividades industriais como combustível. Ele queima na presença de oxigênio. A reação de combustão não balanceada é

C3H8(g) + O2(g) ---> CO2(g) + H2O(l)

A variação de entalpia, quando 1,1 g de propano sofre combustão completa, em um calorímetro a 25°C e 1 atm de pressão, é, em kJ, igual a ...

(Dados:

DH°f C3H8(g) = – 110 kJ/mol;
DH°f CO2(g) = – 394 kJ/mol;
DH°f H2O(g) = – 242 kJ/mol;
H2O(g) --> H2O(l) DH = – 40 kJ/mol;
H = 1;
C = 12;

Gabarito: 55

Consegui balancear a equação mas as minhas contam não batem com o resultado, podem me ajudar?

Mensagem não lidapor **Diegooo** » Qua 05 Dez, 2012 20:02

Reação de combustão completa balanceada

$C_3H_8_{(g)} + 5O_2_{(g)} \rightarrow 3CO_2_{(g)} + 4H_2O_{(l)}$

Como a água está no estado líquido, devemos considerar a entalpia de condensação da água, já que, nos foi dado a entalpia de formação da água gasosa, desse modo:

$H_2O_{(g)} \rightarrow H_2O{(l)}\,\,\,\,\,\, \Delta H = - 40 kJ/mol$

$\Delta H = H_p - H_r$
$\Delta H = H_2O_{(l)} - H_2O_{(g)}$
$-40 = H_p - (-242)$
$\boxed{H_p=-282\, kJ}$ (Entalpia de formação da água líquida)

Agora sim, podemos calcular o calor de combustão do propeno

$\Delta H = \Sigma H_p - \Sigma H_r$

$\Delta H = [3\cdot(-394) + 4\cdot(-282)]-[(-110) + 5\cdot 0]$

$\Delta H = [(-1182 + (-1128)]+110$

$\Delta H = - 2200 kJ/mol$

Sendo:

$M(C_3H_8) = 44g/mol$

$44g\ C_3H_8 \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, 2200 kJ$
$1,1g\ C_3H_8 \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, x$

$\boxed{x=55 kJ}$

Espero ter ajudado!

Físico-Química ⇒ (UEM - PR) Variação da Entalpia Tópico resolvido

(UEM - PR) Variação da Entalpia

Re: (UEM - PR) Variação da Entalpia

Físico-Química ⇒ (UEM - PR) Variação da Entalpia Tópico resolvido

(UEM - PR) Variação da Entalpia

Re: (UEM - PR) Variação da Entalpia

Entrar • Registrar