Físico-Química

Mensagem não lidapor **jhor** » Sex 05 Dez, 2014 15:50 · Mensagem não lida por **jhor** » Sex 05 Dez, 2014 15:50

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A presença de sais de ferro, a exemplo de bicarbonato de ferro (II),[tex3]Fe(HCO_{3})_{2}[/tex3] (aq), na água de abastecimento, deixa manchas de cor marrom quando a água goteja sobre a superfície de azulejos, pisos e vasos sanitários, em razão da formação de depósitos de óxido de ferro (III), [tex3]Fe_{2} O_{3}[/tex3] (s). Após análise dessas informações e do balanceamento da equação química com coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:

A) Os coeficientes estequiométricos dos reagentes e dos produtos são números pares.
B) O bicarbonato de ferro (II) tem baixa solubilidade na água.
C) A reação de formação de óxido de ferro (III) é espontânea.
D) A soma das cargas elétricas, no primeiro membro da equação química, é −4.
E) A adição de [tex3]H_{3}[/tex3] O+(aq) à reação representada não causa interferência na formação de depósitos de [tex3]Fe_{2} O_{3}[/tex3] (s).

Gostaria que me explicassem alternativa por alternativa se fosse possível. Obrigado.

mnicolau

Realizando o balanceamento da equação, temos:

[tex3]4 Fe^{2+} + 8 HCO_{3}^{-} + 1 O_{2} \rightarrow 2 Fe_{2}O_{3} + 8 CO_{2} + 4 H_{2}O[/tex3]

A) Os coeficientes estequiométricos dos reagentes e dos produtos são números pares.
Não, do balanceamento, temos que o coeficiente do [tex3]O_{2}[/tex3] é 1.

B) O bicarbonato de ferro (II) tem baixa solubilidade na água.
Não, a mudança de cor (manchas de cor marrom, como evidencia o texto), indica a ocorrência da reação, logo sua solubilidade não pode ser considerada baixa.

C) A reação de formação de óxido de ferro (III) é espontânea.
Sim, o texto de introdução indica que a reação é espontânea.

D) A soma das cargas elétricas, no primeiro membro da equação química, é −4.
Não, a soma é 0 --> S = 4.(+2) + 8.(-1) --> S=0

E) A adição de [tex3]H_{3}O+[/tex3] (aq) à reação representada não causa interferência na formação de depósitos de [tex3]Fe_{2}O_{3}[/tex3] (s).
[tex3]HCO_{3}^{-} + H_{3}O^{+} \rightarrow 2 H_{2}O + CO_{2}.[/tex3]
O [tex3]HCO_{3}^{-}[/tex3] reage na presença de [tex3]H_{3}O+[/tex3] formando [tex3]H_{2}O[/tex3] e [tex3]CO_{2}[/tex3] .

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