Físico-Química(UECE) Molaridade e Fração Molar Tópico resolvido

Moderador: [ Moderadores TTB ]

Avatar do usuário
Autor do Tópico
Cloridríco
Avançado
Mensagens: 101
Registrado em: Dom 22 Set, 2013 21:16
Última visita: 23-09-23
Out 2013 17 22:27

(UECE) Molaridade e Fração Molar

Mensagem não lida por Cloridríco »

Determine a concentração em quantidade de matéria (molaridade) e a fração em quantidade de matéria (fração molar) do soluto em uma solução de hidróxido de sódio cujo título é 40% e cuja densidade é 1800 g\l.

Dado: massa molar do NAOH=40 g.

Última edição: ALDRIN (Sex 18 Out, 2013 11:22). Total de 1 vez.
Razão: Arrumar Título



Avatar do usuário
VALDECIRTOZZI
5 - Mestre
Mensagens: 2569
Registrado em: Seg 04 Ago, 2008 17:08
Última visita: 13-10-20
Nov 2013 19 12:26

Re: (UECE) Molaridade e Fração Molar

Mensagem não lida por VALDECIRTOZZI »

Podemos supor que temos 100 \ g de solução.
Com o título \tau = 40%, temos que a massa de soluto (m_1) é 40 \ g e massa de solvente (m_2) é 60 \ g.
pela densidade da solução, podemos tirar o volume da solução para a massa considerada acima:
d=\frac{m}{V} \Longrightarrow 1.800=\frac{100}{V} \Longleftrightarrow V=0,0555 \ \ell

daí, temos que a concnetração molar do soluto (C_m):
C_m=\frac{40}{40 \cdot 0,0555}=18 \ mol/\ell

A fração molar do soluto X_1 será dada:
X_1=\frac{n_1}{n_1+n_2}, onde n_1 \ e \ n_2 são os números de mols do soluto e solvente respectivamente. Suppondo o solvente sendo a água temos que sua massa molar é 18 \ g/mol. Então:

X_1=\frac{\frac{40}{40}}{\frac{40}{40}+\frac{60}{18}}=0,31

Espero ter ajudado!

Última edição: VALDECIRTOZZI (Ter 19 Nov, 2013 12:26). Total de 1 vez.


So many problems, so little time!

Responder
  • Tópicos Semelhantes
    Respostas
    Exibições
    Última msg

Voltar para “Físico-Química”