alguém me ajuda na questão 03, desse link: http://www.profpc.com.br/Exerc%C3%ADcio ... o%2032.pdf
Vlw. =)
Físico-Química ⇒ Termoqúimica: Tópico resolvido
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Mai 2013
14
15:09
Re: Termoqúimica:
Consideremos o diagrama:
(Dados: massa molar 11Na = 23 g; 17Cℓ = 35,5 g )
É correto afirmar:
(01) No diagrama estão representados os processos de quebra ou formação de pelo menos três tipos de ligações químicas: covalente, iônica e metálica.
(02) ΔH6 = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 + ΔH4 + ΔH5
(03) A energia necessária para formar 1 mol de íons cloreto e 1 mol de íons sódio, ambos no estado gasoso, a partir de 1 mol de cloreto de sódio sólido, é igual a + 183,8 kcal.
(04) A variação da entalpia da reação é igual a -98,2 kcal
(05) A formação de 1 mol de íons sódio e 1 mol de íons cloreto, ambos no estado gasoso, a partir de sódio metálico e gás cloro, é um processo exotérmico.
Inicialmente, observe que o valor é, na realidade
Também note os seguinte:
é a entalpia de formação do , endotérmica.
é a entalpia de formação do , endotérmica.
é a entalpia de ionização do , endotérmica.
é a entalpia de afinidade eletrônica do , exotérmica.
é a entalpia de formação da rede cristalina do , exotérmica.
é a entalpia de formação do , exotérmica.
(1) Há quebra de ligação métalica quando se vaporiza sódio o sódio na estapa 1. Também há quebra de ligação covalente quando a molécula de na etapa 2.
Não há quebra de ligação iônica, e sim, sua formação na etapa 5.
(2) É verdade, pois a entalpia de formação é definida como a energia mecessária para formar um compostos a partir de suas substância simples e nas condições padrão. Isso se obtem também varrendo o ciclo acima e o entalpia de formação será a soma das várias enrtalpias.
(3)Está correta, o enunciado se refere a e o seu valor é +183,8 kcal.
(4) Este valor é o e se fizermos o cálculo conforme o item 2 , obteremos o valor de -98,2 kcal.
(5) As energias envolvidas são, respectivamente, e são processos endotérmnicos, pois há necessidade de se fornecer energia para haver ruptura das ligaçãoes químicas.
Espero ter ajudado!
(Dados: massa molar 11Na = 23 g; 17Cℓ = 35,5 g )
É correto afirmar:
(01) No diagrama estão representados os processos de quebra ou formação de pelo menos três tipos de ligações químicas: covalente, iônica e metálica.
(02) ΔH6 = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 + ΔH4 + ΔH5
(03) A energia necessária para formar 1 mol de íons cloreto e 1 mol de íons sódio, ambos no estado gasoso, a partir de 1 mol de cloreto de sódio sólido, é igual a + 183,8 kcal.
(04) A variação da entalpia da reação é igual a -98,2 kcal
(05) A formação de 1 mol de íons sódio e 1 mol de íons cloreto, ambos no estado gasoso, a partir de sódio metálico e gás cloro, é um processo exotérmico.
Inicialmente, observe que o valor é, na realidade
Também note os seguinte:
é a entalpia de formação do , endotérmica.
é a entalpia de formação do , endotérmica.
é a entalpia de ionização do , endotérmica.
é a entalpia de afinidade eletrônica do , exotérmica.
é a entalpia de formação da rede cristalina do , exotérmica.
é a entalpia de formação do , exotérmica.
(1) Há quebra de ligação métalica quando se vaporiza sódio o sódio na estapa 1. Também há quebra de ligação covalente quando a molécula de na etapa 2.
Não há quebra de ligação iônica, e sim, sua formação na etapa 5.
(2) É verdade, pois a entalpia de formação é definida como a energia mecessária para formar um compostos a partir de suas substância simples e nas condições padrão. Isso se obtem também varrendo o ciclo acima e o entalpia de formação será a soma das várias enrtalpias.
(3)Está correta, o enunciado se refere a e o seu valor é +183,8 kcal.
(4) Este valor é o e se fizermos o cálculo conforme o item 2 , obteremos o valor de -98,2 kcal.
(5) As energias envolvidas são, respectivamente, e são processos endotérmnicos, pois há necessidade de se fornecer energia para haver ruptura das ligaçãoes químicas.
Espero ter ajudado!
Última edição: VALDECIRTOZZI (Ter 14 Mai, 2013 15:09). Total de 1 vez.
So many problems, so little time!
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