Físico-Química

Mensagem não lidapor **tercio** » Qui 25 Abr, 2013 00:33 · Mensagem não lida por **tercio** » Qui 25 Abr, 2013 00:33

alguém me ajuda na questão 03, desse link: http://www.profpc.com.br/Exerc%C3%ADcio ... o%2032.pdf

Vlw. =)

Mensagem não lidapor **tercio** » Ter 14 Mai, 2013 01:13 · Mensagem não lida por **tercio** » Ter 14 Mai, 2013 01:13

deve ser difícil mesmo ein... =s

Consideremos o diagrama:

: Termoquímica.jpg (28.36 KiB) Exibido 1630 vezes

(Dados: massa molar 11Na = 23 g; 17Cℓ = 35,5 g )
É correto afirmar:
(01) No diagrama estão representados os processos de quebra ou formação de pelo menos três tipos de ligações químicas: covalente, iônica e metálica.
(02) ΔH6 = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 + ΔH4 + ΔH5
(03) A energia necessária para formar 1 mol de íons cloreto e 1 mol de íons sódio, ambos no estado gasoso, a partir de 1 mol de cloreto de sódio sólido, é igual a + 183,8 kcal.
(04) A variação da entalpia da reação $NaC\ell_{(s)} \rightarrow Na_{(s)} + \frac{1}{2} C\ell_2(g)$ é igual a -98,2 kcal
(05) A formação de 1 mol de íons sódio e 1 mol de íons cloreto, ambos no estado gasoso, a partir de sódio metálico e gás cloro, é um processo exotérmico.

Inicialmente, observe que o valor $\Delta H_4=+26 \ kcal$ é, na realidade $\Delta H_1=+26 \ kcal$
Também note os seguinte:
$\Delta H_1=+26 \ kcal$ é a entalpia de formação do $Na_{g}$ , endotérmica.
$\Delta H_2=+28,9 \ kcal$ é a entalpia de formação do $C\ell_{g}$ , endotérmica.
$\Delta H_3=+118 \ kcal$ é a entalpia de ionização do $Na_{g}$ , endotérmica.
$\Delta H_4=-87,3 \ kcal$ é a entalpia de afinidade eletrônica do $C\ell_{g}$ , exotérmica.
$\Delta H_5=-183,8 \ kcal$ é a entalpia de formação da rede cristalina do $NaC\ell_{s}$ , exotérmica.
$\Delta H_6=+26 \ kcal$ é a entalpia de formação do $NaC\ell_{s}$ , exotérmica.

(1) Há quebra de ligação métalica quando se vaporiza sódio o sódio na estapa 1. Também há quebra de ligação covalente quando a molécula de $\frac{1}{2}C\ell_2 \rightarrow C\ell$ na etapa 2.
Não há quebra de ligação iônica, e sim, sua formação na etapa 5.

(2) É verdade, pois a entalpia de formação $\DeltaH_6$ é definida como a energia mecessária para formar um compostos a partir de suas substância simples e nas condições padrão. Isso se obtem também varrendo o ciclo acima e o entalpia de formação será a soma das várias enrtalpias.

(3)Está correta, o enunciado se refere a $-\Delta H_5$ e o seu valor é +183,8 kcal.

(4) Este valor é o $\Delta H_6$ e se fizermos o cálculo conforme o item 2 , obteremos o valor de -98,2 kcal.

(5) As energias envolvidas são, respectivamente, $\Delta H_1 \ e \Delta H_2$ e são processos endotérmnicos, pois há necessidade de se fornecer energia para haver ruptura das ligaçãoes químicas.

Espero ter ajudado!

Físico-Química ⇒ Termoqúimica: Tópico resolvido

Termoqúimica:

Re: Termoqúimica:

Re: Termoqúimica:

Físico-Química ⇒ Termoqúimica: Tópico resolvido

Termoqúimica:

Re: Termoqúimica:

Re: Termoqúimica:

Entrar • Registrar