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[oziemilly]

O cloreto de hidrogênio, HCl (g), é um gás incolor, não inflamável, muito tóxico e corrosivo. É solúvel em água, cerca de 450L de gás por litro de água, em condições ambientes, 25 graus e 1atm. A solução aquosa comercial é incolor e, quando concentrada, contém 38% de HCl em massa e possui densidade de 1,18g/cm-3, a 25graus. É fumegante, tóxico e corrosivo.
Tendo em vista essas informações e considerando-se a densidade sa água 1gcm-3, a 25graus, é correto afirmar:

A) A concentração da solução de ácido clorídrico é aproximadamente, 10mol/L-1.
B) O volume de 500mL de solução aquosa de ácido clorídrico 4,0 mol/L-1 é preparado diluindo-se 125mL de solução estoque de 38%, em massa , em água até completar o bolume para 500mL.
C) A porcentagem em massa de ácido clorídrico em 1Kg de solução obtida, ao se dissolverem 450L de HCl (g) 1L de agua destilada nas condições ambiente é 38%.
D) A quantidade em massa de água usada na preparação de 1.180g de ácido clorídrico concentrado a 38% é 731,6g.


olá colegas,por favor expliquem-me os cálculos de todas alternativas