Físico-Química ⇒ Química - Gases

[Kaio]

Dois recipientes idênticos, mantidos na mesma temperatura, contêm o mesmo número de moléculas gasosas. Um dos recipientes contém hidrogênio, enquanto o outro contém hélio. Qual das afirmações a seguir está correta?

a) A massa de gás em ambos os recipientes é idêntica.
b) A pressão é a mesma nos dois recipientes.
c) Ambos os recipientes contêm o mesmo número de átomos.
d) A massa gasosa no recipiente que contém hidrogênio é o dobro da massa gasosa no recipiente que contém hélio.
e) A pressão no recipiente que contém hélio é o dobro da pressão no recipiente que contém hidrogênio.

[Juniorhw]

Pela lei de Avogadro, dois volumes iguais de gases, medidos a mesma condição de pressão e temperatura, encerram o mesmo número de moléculas. Se eles têm o mesmo número de moléculas, mesmo volume e mesma temperatura, a pressão é a mesma para os dois.

a) Não, o hélio é mais pesado.
b) Correto.
c) Falso, eles estão em mesmo número de moléculas, ou seja, o número de H2 é o mesmo número de He. Então o número de átomos do hidrogênio é duas vezes maior.
d) Falso, a massa de cada H2 é 2, enquanto que cada He vale 4, portanto a massa de He é duas vezes maior.
e) Falso.

Letra b.

[Kaio]

Se dois recipientes,com gás, apresentarem a mesma temperatura e o mesmo número de moléculas é uma REGRA que tenham o mesmo volume e mesma pressão?

[Juniorhw]

Não, eles podem ter mesmo número de moléculas e mesma temperatura mas volumes diferentes e pressões diferentes. Na equação PV=nRT, se tivermos mesmo número de moléculas (n) e mesma temperatura (T), nRT é igual para os dois, então P e V podem ser diferentes, exemplo:

Gás 1: P1V1=nRT
Gás 2: P2V2=nRT

Se o gás 1 tiver pressão de 10atm e volume 5L, nRT será 50.
Se o gás 2 tiver pressão de 25atm e volume 2L, nRT também será 50.

Se dois gases tiverem mesma pressão, mesma temperatura e mesmo volume, terão mesmo número de moléculas.