(ITA-SP) Considere as duas soluções aquosas seguintes ambas
na mesma temperatura.
Solução I: contém 1,0 milimol de glicose e
2,0 milimols de cloreto de cálcio por quilograma de água.
Solução II: contém apenas sulfato de ferro III dissolvido
em água.
Supondo soluções ideais e eletrólise completamente
dissociadas, as duas soluções terão os mesmos
valores para suas propriedades coligativas se a solução
II contiver, por quilograma de água, a seguinte
quantidade de Fe2(SO4)3:
a)1,2 milimol
b)3,0 milimol
c)4,0 milimol
d)1,4 milimol
e)5,0 milimol
Físico-Química ⇒ Propriedades coligativas Tópico resolvido
Moderador: [ Moderadores TTB ]
Jun 2014
16
10:26
Re: Propriedades coligativas
Olá,
Bom devemos primeiramente calcular a concentração dos solutos dissolvidos:
SOLUÇÃO 1:
[tex3]2CaCl_{2}\leftrightarrow 2Ca^{2+} + 4Cl^^{-}[/tex3] . Como ele está completamente dissociado, teremos 6 milimols de solutos dissolvidos advindos do cloreto de cálcio.
Logo a quantidade total, se somarmos a glicose será: [tex3]1 + 6 = 7 milimols/kgH_{2}O[/tex3]
SOLUÇÃO 2:
Como queremos ter as mesmas propriedades coligativas, devemos ter na solução 2 a mesma quantidade de mols dissolvidos.
[tex3]Fe_{2}(SO_{4})_{3}\leftrightarrow 2Fe^{3+} + 3(SO_{4}^{2-})[/tex3]
Bom, agora por meio do método das tentativas teremos que rebalancear a equação para que a soma dos coeficientes do segundo termo seja 7. Logo temos:
[tex3](7/5)Fe_{2}(SO_{4})_{3}\leftrightarrow (14/5)Fe^{3+} + (21/5)(SO_{4}^{2-})[/tex3]
Como sabemos, [tex3]\left(\frac{14}{5}\right) + \left(\frac{21}{5}\right) = 7 milimols/kgH_{2}O[/tex3]
Então, teremos que a molalidade do sulfato férrico, ou sulfato de ferro III, deve ser [tex3]\left(\frac{7}{5}\right)milimols/kg[/tex3] .
Qualquer dúvida só questionar.
Abraços!
Bom devemos primeiramente calcular a concentração dos solutos dissolvidos:
SOLUÇÃO 1:
[tex3]2CaCl_{2}\leftrightarrow 2Ca^{2+} + 4Cl^^{-}[/tex3] . Como ele está completamente dissociado, teremos 6 milimols de solutos dissolvidos advindos do cloreto de cálcio.
Logo a quantidade total, se somarmos a glicose será: [tex3]1 + 6 = 7 milimols/kgH_{2}O[/tex3]
SOLUÇÃO 2:
Como queremos ter as mesmas propriedades coligativas, devemos ter na solução 2 a mesma quantidade de mols dissolvidos.
[tex3]Fe_{2}(SO_{4})_{3}\leftrightarrow 2Fe^{3+} + 3(SO_{4}^{2-})[/tex3]
Bom, agora por meio do método das tentativas teremos que rebalancear a equação para que a soma dos coeficientes do segundo termo seja 7. Logo temos:
[tex3](7/5)Fe_{2}(SO_{4})_{3}\leftrightarrow (14/5)Fe^{3+} + (21/5)(SO_{4}^{2-})[/tex3]
Como sabemos, [tex3]\left(\frac{14}{5}\right) + \left(\frac{21}{5}\right) = 7 milimols/kgH_{2}O[/tex3]
Então, teremos que a molalidade do sulfato férrico, ou sulfato de ferro III, deve ser [tex3]\left(\frac{7}{5}\right)milimols/kg[/tex3] .
Qualquer dúvida só questionar.
Abraços!
Última edição: kevinkuhl (Seg 16 Jun, 2014 10:26). Total de 1 vez.
Att. Kevin Kühl
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