Físico-Química

Oxidação:

$Cu^o\rightarrow Cu^{2+}+2e^-$
$Zn^o\rightarrow Zn^{2+}+2e^-$

Porque no $Cu(NO_3)_2+Zn^o$ ocorre reação e no $Zn(NO_3)_2+Cu^o$ não ocorre ?

O potencial padrão de redução do cobre 0,34 V e o potencial padrão de redução do zinco é -0,76V. Ou seja, o cobre tem maior tendência a se reduzir do que o zinco. Na reação: $Zn(NO_3)_2+Cu^o$ para ocorrer o zinco teria que se reduzir, e o cobre se oxidar, mas isso não é possível pois o cobre já está no estado reduzido e o zinco não tem "força" para oxidar o cobre devido ao seu potencial padrão de resução ser menor. Por isso o cobre está na categoria dos metais nobres, já que apenas em condições energéticas ele se oxida.

Espero ter ajudado.

Grato

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Pilha

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