Físico-Química ⇒ PH Tópico resolvido
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Mai 2015
22
03:00
PH
Determine o pH das seguintes soluções: a)NH4OH 0,015Mol/l. b)CH3COOH 0,025Mol/l. c)solução cujos íons H3O+ apresentam 0,00000004Mol/l.
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Mai 2015
22
07:44
Re: PH
Você precisa fornecer as constantes de ionização da base e do ácido.
So many problems, so little time!
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Mai 2015
22
09:04
Re: PH
Pois é Valdecir.Nesse exercício não foi dado as Ka e Kb.Eu te pergunto se é possível calcular assim mesmo,jphando ns formula de [H+] e [OH+],pondo em log ?
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Mai 2015
22
11:06
Re: PH
Sem as constantes, só podemos calcular o pH se tivermos ácidos e bases fortes.
Agora, ao responder-lhe, que notei o item c.
Estou entendendo nele, que temos uma solução muito diluída de ácido e não há íons hidroxila de base; por isso o pH da solução se aproxima do pH da água pura e não podemos aplicar as fórmulas tradicionais de cálculo de pH. Em outras palavras não temos, na verdade, uma solução alcalina.
Então:
Resolvendo a equação de 2º grau e se não errei nos cálculos temos que:
, o que faz sentido, pois não há base no meio aquoso.
Espero ter ajudado!
Agora, ao responder-lhe, que notei o item c.
Estou entendendo nele, que temos uma solução muito diluída de ácido e não há íons hidroxila de base; por isso o pH da solução se aproxima do pH da água pura e não podemos aplicar as fórmulas tradicionais de cálculo de pH. Em outras palavras não temos, na verdade, uma solução alcalina.
Então:
Resolvendo a equação de 2º grau e se não errei nos cálculos temos que:
, o que faz sentido, pois não há base no meio aquoso.
Espero ter ajudado!
Última edição: VALDECIRTOZZI (Sex 22 Mai, 2015 11:06). Total de 1 vez.
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