Físico-Química

Cloridríco

Determine o pH das seguintes soluções: a)NH4OH 0,015Mol/l. b)CH3COOH 0,025Mol/l. c)solução cujos íons H3O+ apresentam 0,00000004Mol/l.

Você precisa fornecer as constantes de ionização da base e do ácido.

Cloridríco

Pois é Valdecir.Nesse exercício não foi dado as Ka e Kb.Eu te pergunto se é possível calcular assim mesmo,jphando ns formula de [H+] e [OH+],pondo em log ?

Sem as constantes, só podemos calcular o pH se tivermos ácidos e bases fortes.
Agora, ao responder-lhe, que notei o item c.

Estou entendendo nele, que temos uma solução muito diluída de ácido e não há íons hidroxila de base; por isso o pH da solução se aproxima do pH da água pura e não podemos aplicar as fórmulas tradicionais de cálculo de pH. Em outras palavras não temos, na verdade, uma solução alcalina.

Então:
$\left[H_3O^+ ]\right_{total} = \left[H_3O^+]\right_{acido} + \left[H_3O^+]\right_{H_2O}$
$\left[OH^-\right]=\left[H_3O^+]\right_{H_2O}=x$

$k_w=\left[H_3O^+ ]_{total} \cdot \left[OH^-\right]$
$k_w=\left([H_3O^+]_{acido} + \left[H_3O^+\right]_{H_2O}\right) \cdot \left[OH^-\right]$
$k_w=\left( [H_3O^+]_{acido}+x \right) \cdot x$
$10^{-14}=4 \cdot 10^{-8} \cdot x+x^2$
$x^2+4 \cdot 10^{-8} x-10^{-14}=0$

Resolvendo a equação de 2º grau e se não errei nos cálculos temos que:
$x=\left[OH^-\right]=8,198 \times 10^{-8} \ mol/\ell$ , o que faz sentido, pois não há base no meio aquoso.

$\left[H_3O^+ ]\right_{total} = \left[[H_3O^+]\right_{acido} + \left[H_3O^+]\right_{H_2O}$
$\left[H_3O^+ ]\right_{total}=4 \cdot 10^{-8}+x$
$\left[H_3O^+ ]\right_{total}=4 \cdot 10^{-8}+8,198 \cdot 10^{-8}=12,198 \cdot 10^{-8}$

$pH=-\log \left[H_3O^+ ]\right_{total}=-\log 12,198 \cdot 10^{-8}=6,91$

Espero ter ajudado!

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