Físico-Química

Identifique, entre as opções abaixo, a fórmula do composto no qual o fósforo está no maior estado de oxidação:

a) $H_3PO_3$

b) $H_2PO_3$

c) $H_3PO_2$

d) $H_4P_2O_5$

e) $HPO_3$

Resposta

e)

ThalesMV

Para começar, estabeleceremos que o [tex3]Nox[/tex3] do [tex3]H^{}[/tex3] e do [tex3]O^{}[/tex3] serão [tex3]+1^[/tex3] e [tex3]-2^{}[/tex3] , respectivamente..

Na letra [tex3]A[/tex3] , o estado de oxidação satisfaz a seguinte equação: [tex3]3.(+1) + P + 3.(-2)=0[/tex3] , pois se trata de uma molécula.. Então [tex3]P=3[/tex3] ..

Na letra [tex3]B[/tex3] , o estado de oxidação satisfaz a seguinte equação: [tex3]2.(+1) + P + 3.(-2)=0[/tex3] , pois se trata de uma molécula.. Então [tex3]P=4[/tex3] ..

Na letra [tex3]C[/tex3] , o estado de oxidação satisfaz a seguinte equação: [tex3]3.(+1) + P + 2.(-2)=0[/tex3] , pois se trata de uma molécula.. Então [tex3]P=1[/tex3] ..

Na letra [tex3]D[/tex3] , o estado de oxidação satisfaz a seguinte equação: [tex3]4.(+1) + 2P + 5.(-2)=0[/tex3] , pois se trata de uma molécula.. Então [tex3]P=3[/tex3] ..

Na letra [tex3]E[/tex3] , o estado de oxidação satisfaz a seguinte equação: [tex3]+1 + P + 3.(-2)=0[/tex3] , pois se trata de uma molécula.. Então [tex3]P=6[/tex3] ..

Já que queremos o maior estado de oxidação, este se trata da Letra [tex3]E[/tex3] , que possui [tex3]Nox=+6[/tex3]

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Oxidação

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