Físico-Química(OAQ) Kps Tópico resolvido

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Gu178
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Mai 2015 12 19:49

(OAQ) Kps

Mensagem não lida por Gu178 »

Volumes iguais de [tex3]1*10^{-4}molL^{-1}[/tex3] de soluções de íons [tex3]Cd^{2+}[/tex3] e [tex3]CO_{3}^{2-}[/tex3] são misturados em um frasco e volumes iguais de [tex3]1*10^{-4}molL^{-1}[/tex3] de soluções de íons [tex3]Ag^+[/tex3] e [tex3]CrO_{4}^{2-}[/tex3] são misturados num segundo frasco. Quais substâncias precipitar?

Dados:[tex3]\sqrt{5,2}=2,28[/tex3] e [tex3]\sqrt[3]{0,275}=0,65[/tex3]

[tex3]\begin{vmatrix} Formula & & Kps \\ CdCO_{ 3 } & & 5,2*10^{ -12 } \\ Ag_{ 2 }CrO_{ 4 } & & 1,1*10^{ -12 } \end{vmatrix}[/tex3]
Resposta

somente [tex3]CdCO_{3}[/tex3]

Última edição: Gu178 (Ter 12 Mai, 2015 19:49). Total de 1 vez.



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VALDECIRTOZZI
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Re: (OAQ) Kps

Mensagem não lida por VALDECIRTOZZI »

Para haver precipitação. é necessário que o produto iônico (Q) seja maior que o kps.

CdCO_3 _{(s)}\rightleftharpoons Cd_{(aq)}^{2+}+CO_3_{(aq)}^{2-}

Após a mistura das soluções, o volume final dobra e a concentração de cada íon cai à metade, temos:
\left[Cd_{(aq)}^{2+}\right]=\left[CO_3_{(aq)}^{2-}\right]=5 \times 10^{-5} \ mol/\ell
Q=\left[Cd_{(aq)}^{2+}\right]\cdot\left[CO_3_{(aq)}^{2-}\right]
Q=5 \times 10^{-5} \times 5 \times 10^{-5}=2,5 \times 10^{-9}
Q>kps, ocorre precipitação.

Ag_2CrO_4_{(s)} \rightleftharpoons 2Ag_{(aq)}^+ + CrO_4_{(aq)}^{2+}

Após a mistura das soluções , temos:
\left[CrO_4_{(aq)}^{2+}\right]=5 \times 10^{-5} \ mol/\ell
\left[Ag_{(aq)}^+\right]=2 \times \left[CrO_4_{(aq)}^{2+}\right]=10^{-4} \ mol/\ell

Q=\left[Ag_{(aq)}^+\right]^2 \cdot \left[CrO_4_{(aq)}^{2+}\right]
Q=\left(10^{-4}\right)^2 \cdot 5 \times 10^{-5}=5 \times 10^{-13}
Q<kps, não ocorre precipitação.

Espero ter ajudado!

Última edição: VALDECIRTOZZI (Qua 13 Mai, 2015 09:03). Total de 1 vez.


So many problems, so little time!

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Gu178
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Mai 2015 13 10:15

Re: (OAQ) Kps

Mensagem não lida por Gu178 »

Obrigado mais uma vez, me ajudou muito.




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