Físico-Química ⇒ Mistura de soluções Tópico resolvido

[Cloridríco]

(Unesp) O ácido muriático é muito utilizado na limpeza de pisos.Calcule o volume de ácido muriático necessário para a neutralização de 2 L de solução de hidróxido de sódio com concentração de 120 g.L.(Dado:O ácido muriático é ácido clorídrico com concentração de 12 mol.L)

[MicheleAlves]

Nessa questão de neutralização a primeira coisa a se fazer é montar a reação e ver as proporções estequiométricas para, posteriormente, saber a quantidade certa para ocorrer a neutralização total.

NaOH + HCl [tex3]\rightarrow[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\rightarrow[/tex3]

NaCl + [tex3]H_{2}O[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]H_{2}O[/tex3]

Agora é só saber quantos mols tem na solução de hidróxido de sódio de acordo com a concentração e volume apresentados.

120g NaOH ---- 1L
x -------------- 2L

x= 240g NaOH

1mol NaOH ------ 40g
x ------------------- 240g

x= 6 mols NaOH


Já que a proporção é de 1:1 (de acordo com a reação) é só saber quantos litros equivale 6 mols de HCl, de acordo com a concentração dele apresentada na questão. Esse volume achado será a quantidade que neutralizará a solução básica.

12 mols HCl ----1L
6 mols HCl ------ x

x=0,5 litros de ácido muriático

Espero ter ajudado!
Qualquer dúvida é só falar!