Físico-Química

Cloridríco · 27 Nov 2013, 22:23

(Pucsp).Adicionou-se 100mL de solução de Hg(NO3)2 de concentração 0,40mol\l a 100mL de solução de Na2S de concentração 0,20mol\l. sabendo-se que a reação ocorre com formação de um sal totalmente solúvel (NaNO3) e um sal praticamente insolúvel (HgS),as concentrações,em mol\l,dos íons Na e Hg 2+ presentes na solução final,são respectivamente ?

28 Nov 2013, 09:07

Façamos inicialmente a equação química correspondente à reação dada:

$Hg(NO_3)_2_{(aq)}+Na_2S_{(aq)} \rightarrow HgS_{(s)}+2NaNO_3_{(aq)}$

Sabemos que o número de mols $(n)$ pode ser dado pelo produto concnetração molar $(C_m)$ pelo volume em litros $(V)$ da solução. Então:
$n_{Hg(NO_3)_2}=0,4 \times 0,1=0,04 \ mol$
$n_{Na_2S}=0,2 \times 0,1=0,02 \ mol$

Então, há 0,04 mol do $Hg(NO_3)_2$ e 0,02 mol do $Na_2S$ .
Pelos coeficientes estequiométricos da reação, 1 mol de $Hg(NO_3)_2$ reage com 1 mol de $Na_2S$ . Como o $Na_2S$ é o reagente limitante, 0,02 mol de $Na_2S$ reage com 0,02 mol de $Hg(NO_3)_2$ .
Portanto sobram em solução 0,02 mol de $Hg(NO_3)_2$ e 1 mol deste sal gera 1 mol de íons $Hg^{2+}$ , daí a concentração molar desse íon será:
$C_{Hg^{2+}}=\frac{n_{Hg^{2+}}}{V(\ell)}=\frac{0,02}{0,4}=0,05 \ mol/\ell$

Os íons $Na^+$ permanecem em solução. Temos que 1 mol de $Na_2S$ geral 2 mols de íon sódio, ou seja 0,02 do sal gera 0,04 mol de íons sódio.
$C_{Na^+}=\frac{n_{Na^+}}{V(\ell)}=\frac{0,04}{0,4}=0,1 \ mol/\ell$

Espero ter ajudado!

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Mistura de soluções

Re: Mistura de soluções

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