O funcionamento dos airbags dos automóveis baseia-se na utilização de uma
reação química que produz uma grande quantidade de gás. Uma reação que tem
sido considerada ultimamente é:
5 C(s) + 2 Sr(NO3)2(s) → 2 SrO(s) + 2 N2(g) + 5 CO2(g)
Usando essa reação, considerando R = 0,08 L atm/K mol e desprezando o sólido
formado, o número de mols de carbono necessário para encher um airbag de 40 L a
1,2 atm e 27 oC será
A) 4,8
B) 1,4
C) 2,0
D) 5,0
Físico-Química ⇒ Lei dos Gases Ideais Tópico resolvido
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Jan 2013
10
16:20
Lei dos Gases Ideais
Última edição: matheuscostta (Qui 10 Jan, 2013 16:20). Total de 1 vez.
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Jan 2013
10
16:35
Re: Lei dos Gases Ideais
Olá,
fazendo Clapeyron temos:
PV=nRT
1,2*40=n*0,08*300
n=2mols
por estequiometria sabemos que 5 mols de C(s) produz 7 mols de gases então, fazemos uma regra de tres:
5 mols ------ 7 mols
X ------- 2 mols
X = 1,4
espero ter ajudado...
fazendo Clapeyron temos:
PV=nRT
1,2*40=n*0,08*300
n=2mols
por estequiometria sabemos que 5 mols de C(s) produz 7 mols de gases então, fazemos uma regra de tres:
5 mols ------ 7 mols
X ------- 2 mols
X = 1,4
espero ter ajudado...
“Se enxerguei mais longe, foi porque me apoiei sobre os ombros de gigantes”.
Isaac Newton
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