Suponhamos a questão (não é esta a que tenho dúvida, é só para exemplificar): qual a solubilidade do AgCl, a uma dada temperatura, sabendo-se que o Kps do sal, nesta temperatura, é de [tex3]1,7.10^{-10}[/tex3]
?
Resolverei do seguinte modo:
[tex3]1,7.10^{-10}[/tex3]
= x.x
[tex3]1,7.10^{-10}[/tex3]
= x²
e encontrarei x = [tex3]1,3.10^{-5}[/tex3]
Porém, se em vez do AgCl, fosse, por exemplo, o Na2CO3? Vamos supor que o Kps desse sal seja também [tex3]1,7.10^{-10}[/tex3]
...
Ficaria [tex3]1,7.10^{-10} = (2x)^{2}[/tex3]
.[tex3](3x)^{3}[/tex3]
ou
[tex3]1,7.10^{-10} = x^{2}[/tex3]
.[tex3]x^{3}[/tex3]
???
Físico-Química ⇒ Kps (produto de solubilidade)
Moderador: [ Moderadores TTB ]
Out 2013
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21:15
Kps (produto de solubilidade)
Última edição: DaviBahia (Seg 28 Out, 2013 21:15). Total de 1 vez.
Out 2013
28
21:28
Re: Kps (produto de solubilidade)
Reação de dissociação:
%5E2%5Ccdot%20x%5E1 "Na_2CO3\to 2Na^++1CO_3^{-2}\\x\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,2x\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,x\\\\K_{ps}=(2x)^2\cdot x^1")
A concentração molar fica dentro do parênteses e o coeficiente vai no expoente.
abraço
A concentração molar fica dentro do parênteses e o coeficiente vai no expoente.
abraço
Última edição: Juniorhw (Seg 28 Out, 2013 21:28). Total de 1 vez.
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