Físico-QuímicaGases Tópico resolvido

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Ina18
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Gases

Mensagem não lida por Ina18 »

Os veículos abastecidos com gás natural veicular (GNV) possuem um cilindro para armazenar o gás, cujo volume, quando cheio d'água, é de 30 L. Quando cheio de gás, a [tex3]27^{\circ}C[/tex3] , a pressão interna desse cilindro e 200 atm. Considere a composição do gás apresentada abaixo.
  • Composição do GNV (%molar)
    metano = 88,0
    etano = 9,0
    propano = 0,4
    nitrogênio = 1,2
    outros = 1,4
Qual a massa, em quilogramas, de dióxido de carbono produzida quando todo o GNV contido num cilindro com as características apresentadas acima for utilizado por um veículo?
Resposta

11,5

Última edição: caju (Qua 20 Mar, 2019 10:35). Total de 2 vezes.
Razão: tex --> tex3



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Jigsaw
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Re: Gases

Mensagem não lida por Jigsaw »

Ina18 escreveu:
Qui 26 Set, 2013 11:37
Os veículos abastecidos com gás natural veicular (GNV) possuem um cilindro para armazenar o gás, cujo volume, quando cheio d'água, é de 30 L. Quando cheio de gás, a [tex3]27^{\circ}C[/tex3] , a pressão interna desse cilindro e 200 atm. Considere a composição do gás apresentada abaixo.
  • Composição do GNV (%molar)
    metano = 88,0
    etano = 9,0
    propano = 0,4
    nitrogênio = 1,2
    outros = 1,4
Qual a massa, em quilogramas, de dióxido de carbono produzida quando todo o GNV contido num cilindro com as características apresentadas acima for utilizado por um veículo?
Resposta

11,5
Ina18, primeiro calculamos o numero de mols presentes no cilindro:

p*v = n*R*T
6000= n*24,6
n =~244mol

Dos gases presentes no GNV apenas CH4, C2H6 e C3H8 formarão CO2 após a combustão. Pela porcentagem fornecida no quadro concluímos que existem 214 mol de CH4, 22 de C2H6 e 1 de C3H8 aproximadamente.

[tex3]CH_4+2\ O_2\rightarrow CO_2+2\ H_2O[/tex3]
214 [tex3]\hspace{2,2cm}[/tex3] 214 mol

[tex3]C_2H_6+\frac{7}{2}O2\rightarrow 2\ CO2+3\ H_2O[/tex3]
22 [tex3]\hspace{2,7cm}[/tex3] 44 mol

[tex3]C_3H_8+5\ O2\rightarrow 3\ CO_2+4\ H_2O[/tex3]
1 [tex3]\hspace{3cm}[/tex3] 3 mol

n = 214+44+3 = 261 mol de CO2

m = n*MM
m = 261*44
[tex3]\boxed{m=11484\ g\ ou\ 11,484\ kg}[/tex3]




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