Físico-Química

Mensagem não lidapor **felps** » Sáb 08 Set, 2012 17:18 · Mensagem não lida por **felps** » Sáb 08 Set, 2012 17:18

Alguém poderia me ajudar?

Num balão de $200 L$ de capacidade, mantida à temperatura constante de $300 K$ , são colocados $110 L$ de nitrogênio a $5,0 atm$ e $57^o C$ , $80 L$ de oxigênio a $2,5 atm$ e $-23^oC$ e $50$ litros de neônio a $3,2 atm$ e $47^oC$ . A pressão total da mistura gasosa, em $atm$ , é:

a) $4,45 atm$ .
b) $5,00 atm$ .
c) $5,70 atm$ .
d) $7,50 atm$ .
e) $9,90 atm$ .

Resposta

a

Olá felps,

$PV=nRT$
$n=\frac{PV}{TR}$

No equilíbrio da mistura temos:

$n_T=n_{N_2}+n_{O_2}+n_{Ne}$
$\frac{P_T\cdot V_T}{T_TR}={\frac{P__{N_2}\cdot V_{N_2}}{T_{N_2}R}}+\frac{P_{O_2}\cdot V_{O_2}}{T_{O_2}R}+\frac{P_{Ne}\cdot V_{Ne}}{T_{Ne}R}$

$\frac{P_T\cdot 200}{300}=\frac{5\cdot 110}{330}+\frac{2,5\cdot 80}{250}+\frac{3,2\cdot 50}{320}$
$\frac{2}{3}P_T=\frac{5}{3}+\frac{4}{5}+\frac{1}{2}$
$\frac{2}{3}P_T=\frac{89}{30}$
$\boxed{P_T=4,45\,\text{atm}}$ . Letra A

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