a) 0, 0, 2
b) 1, 1, 10
c) 1/6, 1/6, 5/3
d) 1/6, 1/6, 5/6
e) 1/11, 1/11, 10/11
Resposta
Resposta alternativa C
Físico-Química ⇒ (FUVEST-SP) Equilíbrio Químico Tópico resolvido
Moderador: [ Moderadores TTB ]
Jun 2012
25
13:02
(FUVEST-SP) Equilíbrio Químico
Um recipiente fechado de 1 litro contendo inicialmente, à tempreratura ambiente, 1 mol de I2 e 1 mol de H2 é aquecido a 300ºC. Com isto estabelcendo-se o equilíbrio H2 + I2 ----> 2 HI, cuja constante é igual a 100. Qual a concentração em mol/l, de cada uma das espécies H2, I2 E HI, nessas condições:
a) 0, 0, 2
b) 1, 1, 10
c) 1/6, 1/6, 5/3
d) 1/6, 1/6, 5/6
e) 1/11, 1/11, 10/11
Resposta alternativa C
alguém explique para mim como fazer e desde já agradeço.
a) 0, 0, 2
b) 1, 1, 10
c) 1/6, 1/6, 5/3
d) 1/6, 1/6, 5/6
e) 1/11, 1/11, 10/11
Resposta alternativa C
Última edição: Pabloh7 (Seg 25 Jun, 2012 13:02). Total de 3 vezes.
Jun 2012
25
22:17
Re: (FUVEST-SP) Equilíbrio Químico
Temos que: [tex3]H_{2_{(g)}}+I_{2_{(g)}}\rightarrow 2HI_{(g)}[/tex3]
Início da reação há: [tex3]1 \ mol \ de \ H_2 \ ; \ 1mol \ de \ I_2 \ e\ 0 \ mol \ de \ HI[/tex3]
Reação: reagem:[tex3]x \ mols \ de\ H_2[/tex3] ; [tex3]x \ mol \ de \ I_2[/tex3] e se formam [tex3]2x \ mols \ de \ HI[/tex3]
Equilíbrio restam: [tex3]1-x \ mols \ de \ H_2[/tex3] ; [tex3]1-x \ mols \ de \ I_2[/tex3] e se formam [tex3]2x \ mols \ de \ HI[/tex3]
[tex3]K_c=\frac{[HI]^2}{[H_2] \cdot [I_2]}=\frac{(2x)^2}{(1-x) \cdot (1-x)}=\frac{4x^2}{1-2x+x^2}[/tex3]
[tex3]K_c=\frac {4x^2}{(1-x)^2}[/tex3]
[tex3]100=\frac {4x^2}{(1-x)^2}[/tex3]
[tex3]\sqrt{100}=\frac {\sqrt{4x^2}}{\sqrt{(1-x)^2}}[/tex3]
[tex3]10= \frac{2x}{1-x}[/tex3]
[tex3]-10x+10=2x[/tex3]
[tex3]12x=10[/tex3]
[tex3]x=\frac{10}{12}=\frac{5}{6}[/tex3]
Equilíbrio restam: [tex3]1-\frac{5}{6}=\frac{1}{6} \ mols \ de \ H_2[/tex3] ; [tex3]1-\frac{5}{6}=\frac{1}{6} \ mols \ de \ I_2[/tex3] e se formam [tex3]2 \cdot \frac{5}{6}=\frac{5}{3} \ mols \ de \ HI[/tex3]
Espero ter ajudado!
Início da reação há: [tex3]1 \ mol \ de \ H_2 \ ; \ 1mol \ de \ I_2 \ e\ 0 \ mol \ de \ HI[/tex3]
Reação: reagem:[tex3]x \ mols \ de\ H_2[/tex3] ; [tex3]x \ mol \ de \ I_2[/tex3] e se formam [tex3]2x \ mols \ de \ HI[/tex3]
Equilíbrio restam: [tex3]1-x \ mols \ de \ H_2[/tex3] ; [tex3]1-x \ mols \ de \ I_2[/tex3] e se formam [tex3]2x \ mols \ de \ HI[/tex3]
[tex3]K_c=\frac{[HI]^2}{[H_2] \cdot [I_2]}=\frac{(2x)^2}{(1-x) \cdot (1-x)}=\frac{4x^2}{1-2x+x^2}[/tex3]
[tex3]K_c=\frac {4x^2}{(1-x)^2}[/tex3]
[tex3]100=\frac {4x^2}{(1-x)^2}[/tex3]
[tex3]\sqrt{100}=\frac {\sqrt{4x^2}}{\sqrt{(1-x)^2}}[/tex3]
[tex3]10= \frac{2x}{1-x}[/tex3]
[tex3]-10x+10=2x[/tex3]
[tex3]12x=10[/tex3]
[tex3]x=\frac{10}{12}=\frac{5}{6}[/tex3]
Equilíbrio restam: [tex3]1-\frac{5}{6}=\frac{1}{6} \ mols \ de \ H_2[/tex3] ; [tex3]1-\frac{5}{6}=\frac{1}{6} \ mols \ de \ I_2[/tex3] e se formam [tex3]2 \cdot \frac{5}{6}=\frac{5}{3} \ mols \ de \ HI[/tex3]
Espero ter ajudado!
Última edição: Diegooo (Seg 25 Jun, 2012 22:17). Total de 2 vezes.
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