que em solução aquosa libera íons H+. Entretanto, substâncias ácidas diferentes, como o ácido clorídrico (HCl) e
o ácido acético (CH3COOH), possuem graus de acidez diferentes. Uma solução 0,1 mol/l de HCl possui uma concentração de H+ cerca de 75 vezes maior que uma solução 0,1 mol/l de ácido acético. Essa diferença se deve ao (à)
a) maior constante de equilíbrio de ionização do ácido acético
b) menor eletronegatividade do cloro em relação ao oxigênio.
c) maior capacidade do íon acetato em repelir íons H+.
d) formação de ponte de hidrogênio na solução de HCl.
e) menor grau de ionização do ácido acético em solução aquosa.
Resposta
Gabarito: e.
A verdadeira explicação para a força ácida não estaria em conceitos de eletronegatividade (ex.: o cloro é muito eletronegativo, puxando os elétrons etc.)?