Físico-Química(FGV) Termoquímica Tópico resolvido

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mandymell
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Set 2014 23 15:31

(FGV) Termoquímica

Mensagem não lida por mandymell »

O acetileno apresenta uma queima extremamente exotérmica e é usado no corte de metais por maçaricos, na fabricação de objetos de vidro e em outros processos que requeiram altas temperaturas. Ele é produzido quando há o craqueamento de moléculas maiores (alcanos de petróleo e gás natural). O calor de hidrogenação do acetileno libera [tex3]311 kJ.mol^{-1}[/tex3]

[tex3]C_{2}H_{2(g)} + 2H_{2(g)} \rightarrow C_{2}H_{6(g)}[/tex3]

Considerando que o calor padrão de formação do [tex3]C_{2}H_{6(g)}[/tex3] é [tex3]-84 kJ.mol^{-1}[/tex3] , calcule o calor padrão de formação do acetileno([tex3]C_{2}H_{2(g)}[/tex3] ), empresso em [tex3]kJ.mol^{-1}[/tex3]

Resposta: [tex3]+227 kJ.mol^{-1}[/tex3]

Não seria -227?

Última edição: mandymell (Ter 23 Set, 2014 15:31). Total de 1 vez.



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VALDECIRTOZZI
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Set 2014 23 15:49

Re: (FGV) Termoquímica

Mensagem não lida por VALDECIRTOZZI »

Veja:
C_{2}H_{2(g)} + 2H_{2(g)} \rightarrow C_{2}H_{6(g)}

\Delta H_{reacao}=\sum \Delta H_f_{produtos}-\sum \Delta H_f_{reagentes}
\Delta H_{reacao}=H_f_{C_2H_6}-\left(H_f_{C_2H_2}+H_f_{H_2}\right)

A reação libera calor, portanto, é exotérmica \left(\Delta H<0\right).

-311=-84-\left(H_f_{C_2H_2}+0\right)
H_f_{C_2H_2}=-84+311=+227 \ kJ/mol

Espero ter ajudado!

Última edição: VALDECIRTOZZI (Ter 23 Set, 2014 15:49). Total de 1 vez.


So many problems, so little time!

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