O acetileno apresenta uma queima extremamente exotérmica e é usado no corte de metais por maçaricos, na fabricação de objetos de vidro e em outros processos que requeiram altas temperaturas. Ele é produzido quando há o craqueamento de moléculas maiores (alcanos de petróleo e gás natural). O calor de hidrogenação do acetileno libera [tex3]311 kJ.mol^{-1}[/tex3]
[tex3]C_{2}H_{2(g)} + 2H_{2(g)} \rightarrow C_{2}H_{6(g)}[/tex3]
Considerando que o calor padrão de formação do [tex3]C_{2}H_{6(g)}[/tex3]
é [tex3]-84 kJ.mol^{-1}[/tex3]
, calcule o calor padrão de formação do acetileno([tex3]C_{2}H_{2(g)}[/tex3]
), empresso em [tex3]kJ.mol^{-1}[/tex3]
Resposta: [tex3]+227 kJ.mol^{-1}[/tex3]
Não seria -227?
Físico-Química ⇒ (FGV) Termoquímica Tópico resolvido
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23
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(FGV) Termoquímica
Última edição: mandymell (Ter 23 Set, 2014 15:31). Total de 1 vez.
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Set 2014
23
15:49
Re: (FGV) Termoquímica
Veja:
A reação libera calor, portanto, é exotérmica .
Espero ter ajudado!
A reação libera calor, portanto, é exotérmica .
Espero ter ajudado!
Última edição: VALDECIRTOZZI (Ter 23 Set, 2014 15:49). Total de 1 vez.
So many problems, so little time!
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