Físico-Química ⇒ (FAMECA-2013) pH Tópico resolvido

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natalia19
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Out 2014 27 18:25

(FAMECA-2013) pH

Mensagem não lidapor natalia19 » Seg 27 Out, 2014 18:25

Mensagem não lida por natalia19 »

O vinagre é uma solução aquosa que contém ácido acético. O equilíbrio químico envolvido nessa solução é apresentado na equação:
CH3COOH (aq) + H2O (ℓ) [tex3]\rightarrow[/tex3] H3O+ (aq) + CH3COO– (aq) Ka = 2 ×10–5
Calcule o pH da solução de vinagre com concentração de ácido acético 0,05 mol/L.
Última edição: natalia19 (Seg 27 Out, 2014 18:25). Total de 1 vez.


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VALDECIRTOZZI
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Nov 2014 18 13:59

Re: (FAMECA-2013) pH

Mensagem não lidapor VALDECIRTOZZI » Ter 18 Nov, 2014 13:59

Mensagem não lida por VALDECIRTOZZI »

Temos que:

k_a=\frac{[H_3O^+] \cdot [CH_3COO^-]}{[CH_3COOH]}

No equilíbrio: [H_3O^+]=[CH_3COOH]=x e que [CH_3COOH]=0,05-x \approx 0,05 \ mol/\ell.

2 \times 10^{-5}=\frac{x^2}{0,05}
x^2=10^{-6}
x=10^{-3} \ mol/\ell

pH=-\log [H_3O^+]
pH=-\log 10^{-3}=3

Espero ter ajudado!
Última edição: VALDECIRTOZZI (Ter 18 Nov, 2014 13:59). Total de 1 vez.


So many problems, so little time!
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