Físico-Química(FACID 2013) Pilhas

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xtremer4ce
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Mai 2015 17 16:04

(FACID 2013) Pilhas

Mensagem não lida por xtremer4ce »

Valores relativos de potenciais de redução podem ser determinados experimentalmente comparando-se o potencial de meia pilha do elemento em estudo com o eletrodo padrão de hidrogênio (EPH) que foi escolhido como eletrodo de referência e,
arbitrariamente, fixado como tendo potencial nulo à pressão de 1 atm e temperatura de 25°C. Assim, por exemplo, o potencial padrão do alumínio é representado a seguir:

Al(s) / Al3+(aq) // H+(aq) / H2(g) E° = 1,66 V

Qual deve ser o pH da célula de hidrogênio, quando a tensão da pilha acima designada for 1,55 V? (Assuma que tanto a [Al3+] e pressão do H2(g) são os valores padrão e T = 25°C)

A) 0,55
B) 1,87
C) 2,76
D) 3,21
E) 5,54

Gab. "B"




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VALDECIRTOZZI
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Mai 2015 20 08:27

Re: (FACID 2013) Pilhas

Mensagem não lida por VALDECIRTOZZI »

A equação química que descreve o processo é;
2A\ell_{(s)}^0+6H^+_{(aq)} \rightleftharpoons 2A\ell^{+3}_{(aq)}+3H_2_{(g)}

A equação de Nerst rege esse equilíbrio e para o caso fica escrita:
\Delta E=\Delta E^0-\frac{0,0592}{n}\cdot \log\frac{\left[A\ell^{3+}\right]^2}{\left[H^+\right]^6}
1,55=1,66-\frac{0,0592}{6}\cdot \log\frac{1^2}{\left[H^+\right]^6}

Note que n=6, já que há 6 mols de elétrons transferidos na reação.

-0,11=-0,009867\cdot \log\left[H^+\right]^{-6}
11,149=-6\cdot \log \left[H^+\right]
-\log \left[H^+\right]=1,8581
pH=1,86

Espero ter ajudado!

Última edição: VALDECIRTOZZI (Qua 20 Mai, 2015 08:27). Total de 1 vez.


So many problems, so little time!

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