Valores relativos de potenciais de redução podem ser determinados experimentalmente comparando-se o potencial de meia pilha do elemento em estudo com o eletrodo padrão de hidrogênio (EPH) que foi escolhido como eletrodo de referência e,
arbitrariamente, fixado como tendo potencial nulo à pressão de 1 atm e temperatura de 25°C. Assim, por exemplo, o potencial padrão do alumínio é representado a seguir:
Al(s) / Al3+(aq) // H+(aq) / H2(g) E° = 1,66 V
Qual deve ser o pH da célula de hidrogênio, quando a tensão da pilha acima designada for 1,55 V? (Assuma que tanto a [Al3+] e pressão do H2(g) são os valores padrão e T = 25°C)
A) 0,55
B) 1,87
C) 2,76
D) 3,21
E) 5,54
Gab. "B"
Físico-Química ⇒ (FACID 2013) Pilhas
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Mai 2015
20
08:27
Re: (FACID 2013) Pilhas
A equação química que descreve o processo é;
A equação de Nerst rege esse equilíbrio e para o caso fica escrita:
Note que , já que há 6 mols de elétrons transferidos na reação.
Espero ter ajudado!
A equação de Nerst rege esse equilíbrio e para o caso fica escrita:
Note que , já que há 6 mols de elétrons transferidos na reação.
Espero ter ajudado!
Última edição: VALDECIRTOZZI (Qua 20 Mai, 2015 08:27). Total de 1 vez.
So many problems, so little time!
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