Físico-Química ⇒ Equilíbrio químico

[DaviBahia]

Eu já li que a água não participa do Kc. Porém, vi uma questão em que a água participava do Kc (essa questão discutia a reação de esterificação, em que a água era um dos produtos). Isso está correto?

[gabrielbpf]

Olá.

Nunca me deparei com esse tipo de questão e portanto posso estar falando besteira, mas vou tentar te dizer o que entendo... A água geralmente não entra na constante de equilíbrio porque atua como solvente e, consequentemente, tem sua concentração molar constante. Se a questão se tratava duma reação de esterificação, porém, pode-se claramente não ter a água como solvente, mas sim utilizar-se de um solvente orgânico apolar, desde que o éster formado seja de cadeia longa (talvez isso nem seja realmente uma condição, mas facilitaria o entendimento), ou até polar, para os casos em que os componentes orgânicos (álcool, éster e ácido carboxílico) têm cadeias principais pequenas. Poderia ser o benzeno ou o éter dietílico, por exemplo. Dessa forma, a água (que só se dissolveria no caso de um solvente polar) teria sua concentração se alterando (lembre-se que ela é formada nas reações de esterificação) e, acredito eu, precisa ser levada em consideração no cálculo. Gostaria de outras opiniões sobre o assunto, por eu não estar certo disso. Abraços.

[DaviBahia]

É... realmente a água, nesse caso, poderia por participar da reação

Vamos esperar outros comentários, mas acho que no seu já se explicou o motivo da participação da água no Kc da reação citada.

Muito obrigado

[poti]

Líquidos puros não entram na constante apenas quando atuam como solventes, como o gabrielbpf já disse. No caso da reação de esterificação, a água é um dos reagentes da reação inversa (a inversa da esterificação é a hidrólise), portanto, sua concentração afeta diretamente o sentido da mesma.

[DaviBahia]

Entendi

Aos dois colegas de fórum, muito obrigado