Físico-Química

Mensagem não lidapor **felps** » Seg 17 Set, 2012 19:31 · Mensagem não lida por **felps** » Seg 17 Set, 2012 19:31

Alguém poderia me ajudar?

Em determinadas condições de temperatura e pressão, existe $0,5 mol / L$ de $N_2O_4$ em equilíbrio com $2,0 mols/ L$ de $NO_2$ , segundo a reação $N_2O_{4(g)} \overleftarrow{\overrightarrow{}} 2NO_{2(g)}$ . Então, a constante de equilíbrio, $Kc$ , deste equilíbrio, nas condições da experiência, numericamente igual a:

a) $0,125$ .
b) $0,25$ .
c) $1$ .
d) $4$ .
e) $8$ .

Resposta

e

Mensagem não lidapor **jhonim** » Seg 17 Set, 2012 20:37 · Mensagem não lida por **jhonim** » Seg 17 Set, 2012 20:37

$K_c={\frac{\,\,[NO_2]^2}{[N_2O_4]}=\frac{4}{0,5}=8$

Abraços.

ThalesMV

A constante de equilíbrio Kc, é dada pela razão entre o produto da concentração em mol/l dos produtos elevados à quantidade de mols destes produtos pelo produto da concentração em mol/l dos reagentes elevados à quantidade de mols dos reagentes..

Neste caso, a constante de equilíbrio Kc é dada pela equação Kc=[tex3]\frac{[NO2]^{2}}{[N2O4]}[/tex3] sendo []= concentração mol/l..

Substituindo os valores teremos: Kc=[tex3]\frac{2^{2}}{0,5}[/tex3] =8

Letra E..

Qualquer dúvida só perguntar..

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