Físico-Química

Mensagem não lidapor **Diegooo** » 10 Dez 2012, 11:28 · Mensagem não lida por **Diegooo** » 10 Dez 2012, 11:28

Uma mistura homogênea aquosa saturada de $Ca(OH)_2$ , em equilíbrio com $Ca(OH)_2{(s)}$ , possui concentração de $Ca^{2+}_{(aq)}$ equivalente a $0,050 mol/L$ e $pH = 12$ . Ao entrar em contato ar atmosférico, absorve $CO_2_{(g)}$ , precipitando $CaCO_3_{(s)}$ , cuja solubilidade é menor do que $Ca(OH)_2$ .
Levando em consideração à mistura homogênea e às espécies envolvidas, é incorreto:

A) A massa de $Ca(OH)_2_{(s)}$ diminui, à medida que $CO_2$ é absorvido.
B) O kps do $Ca(OH)_2$ é equivalente a $5,0x10^{-4}.$
C) Após a absorção de $CO_2$ o $pH$ da solução praticamente não se altera, enquanto houver $Ca(OH)_2_{(s)}$ .
D) A $[OH^-]$ , na solução inicial, é equivalente a $1,0 \cdot 10^{-2} mol/L$ .

Resposta

b

Poderia esclarecer as alternativas

Temos que:
$Ca(OH)_{2_{(s)}} \rightleftharpoons Ca^{2+}_{(aq)}+2OH^-_{(aq)}$ $(I)$
$Ca^{2+}_{(aq)}+CO_{2(g)} \rightleftharpoons CaCO_3_{(s)}$ $(II)$

a) Pelos equilíbrios acima, vê-se que à medida que o $CO_2$ retira os íons $Ca^{2+}$ do equilíbrio $(I)$ , este se desloca para a direita, consumindo o $Ca(OH)_2$ .

b) No equilibrio $(I)$ , temos que $x \ mol/\ell$ de $Ca(OH)_2$ , fornecem $x \ mol/\ell$ de $Ca^{2+}$ e $2x \ mol/\ell$ de $OH^-$ .

daí:
$kps=[Ca^{2+}]\ . [OH^-]^2}$ e

Como $x=[Ca^{2+}]=0,05 \ mol/\ell$ e $[OH^-]=0,01 \ mol/\ell$ , pois $pH=12$
$kps=0,05 \ . (0,01)^2= 5 \ . 10^{-6}$

c) Sim, pois o equilíbrio $(I)$ se desloca para a direita, fornecendo mais íons $OH^-$ .

d) Se $pH=12 \Longleftrightarrow pOH=12$
$pOH=-\log[OH^-]$
$2=-\log[OH^-]$
$10^{-2} \ mol/\ell=[OH^-]$

Espero ter ajudado!

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