Físico-Química ⇒ Eletroquímica

[juliaoliveira]

Duas cubas eletrolíticas distintas, uma contendo eletrodos de níquel (Ni) e solução aquosa de NiSO4 e outra contendo eletrodos de prata (Ag) e solução aquosa de AgNO3, estão ligadas em série, conforme mostra a figura a seguir.Esse conjunto de cubas em série é ligado a uma bateria durante um certo intervalo de tempo, sendo observado um incremento de 54 g de massa de prata em um dos eletrodos de prata. Desse modo, o incremento da massa de níquel em um dos eletrodos de níquel é de:


DADOS: Constante de Faraday= 96500 Coulombs/mol de elétrons Massa molar do níquel=59 g/mol Massa molar da prata=108 g/mol
[A] 59,32 g
36,25 g
14,75 g --- resposta correta
[D] 13,89 g
[E] 12,45 g

[juliaoliveira]

.....

[VALDECIRTOZZI]

A equação química que descreve a redução da prata é:

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[tex3]Ag^+_{(aq)}+e^- \rightarrow Ag^0[/tex3]

Note que foram formados:

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[tex3]\frac{54}{108}=0,5 \ mol \ de \ Ag^0[/tex3]

.
Pela equação química acima, nota-se que foram necessários 0,5 mol de elétrons.

Como as cubas estão em série, também passou pela cuba de níquel 0,5 mol de elétrons.

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[tex3]Ni^{2+}_{(aq)}+2e^- \rightarrow Ni^0[/tex3]

Olhando a equação química acima, vê-se, pela sua estequiometria, que 0,5 mol de elétrons geram 0,25 mol de níquel.

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[tex3]m_{Ni}=n_{Ni} \times M_{Ni}=0,25 \times 59=14,75 \ g[/tex3]

Espero ter ajudado!