Físico-QuímicaEletroquímica Tópico resolvido

Moderador: [ Moderadores TTB ]

Avatar do usuário
Autor do Tópico
Diegooo
2 - Nerd
Mensagens: 409
Registrado em: Sex 13 Abr, 2012 00:19
Última visita: 19-06-14
Jan 2013 07 11:05

Eletroquímica

Mensagem não lida por Diegooo »

Sem título.png
Sem título.png (15.67 KiB) Exibido 1564 vezes
Potenciais padrão de oxidação (E^o), em volts

semi-reações

Zn_{(s)} \rightarrow  2e^- + Zn^{2+}_{(aq)}\,\,\,\,\,\,+0,76V

Ni_{(s)} \rightarrow  2e^- + Ni^{2+}_{(aq)}\,\,\,\,\,\,+0,25V

Ag_{(s)} \rightarrow e^- + Ag^+_{(aq)}\,\,\,\,\,\,-080V

Ligação de duas células eletroquímicas (A-B) e (C-D), uma em oposição à outra

a) Quando as células estão operando isoladamente, quais são as reações de oxidação-redução que ocorrem nas células da esquerda (A-B) e da direita (C-D) bem como suas respectivas voltagens

A-B

Zn_{(s)} \rightarrow  2e^- + Zn^{2+}_{(aq)}\,\,\,\,\,\,+0,76V
2e^- + Ni^{2+}_{(aq)} \rightarrow Ni_{(s)} \,\,\,\,\,\,-0,25V
__________________________________________________________________

Zn_{(s)} + Ni^{2+}_{(aq)} \rightarrow Zn^{2+}_{(aq)} + Ni_{(s)}\,\,\,\,\,\,\Delta E^o+0,51V

C-D

Zn_{(s)} \rightarrow  2e^- + Zn^{2+}_{(aq)}\,\,\,\,\,\,+0,76V
2e^- + 2Ag^{+}_{(aq)} \rightarrow 2Ag_{(s)} \,\,\,\,\,\,+0,80V
__________________________________________________________________

Zn_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} \rightarrow Zn^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}\,\,\,\,\,\,\Delta E^o+1,56V

b) Quando as células estão operando, de acordo com a figura, quais são as reações que passam e a voltagem medida

Como devo fazer a análise deste esquema?

Última edição: Diegooo (Seg 07 Jan, 2013 11:05). Total de 1 vez.



Avatar do usuário
VALDECIRTOZZI
5 - Mestre
Mensagens: 2569
Registrado em: Seg 04 Ago, 2008 17:08
Última visita: 13-10-20
Jan 2013 07 12:44

Re: Eletroquímica

Mensagem não lida por VALDECIRTOZZI »

Diego, repare que quem comanda a reação são os eletrodos de prata e niquel, já que não há diferenção de potencial entre dois eletrodes iguais (no caso, zinco).
As semi-reações de redução são:
Ni^{2+}_{(aq)}+2e^- \rightarrow Ni^o_{(s)} E^0=-0,25 \ V (Anodo) (-)
Ag^{+}_{(aq)}+e^- \rightarrow Ag^o_{(s)} E^0=+0,80 \ V (Catodo) (+)

Reação global: Ni^o_{(s)}+2Ag^+_{(aq)} \rightarrow Ni^{2+}_{(aq)}+2Ag^o_{(s)}
\Delta E^o=E^o_{(red \ catodo)}-E^o_{(red \ anodo)}=+0,80-(-0,25)=1,05 \ V

O fluxo de elétrons vai do eletrodo de níquel para o de prata.
Espero ter ajudado!

Última edição: VALDECIRTOZZI (Seg 07 Jan, 2013 12:44). Total de 1 vez.


So many problems, so little time!

Responder
  • Tópicos Semelhantes
    Respostas
    Exibições
    Última msg
  • Nova mensagem Eletroquímica
    por Gabeds » » em Química Geral
    1 Respostas
    1235 Exibições
    Última msg por Jigsaw
  • Nova mensagem Eletroquímica
    por Gabeds » » em Química Geral
    3 Respostas
    818 Exibições
    Última msg por Jigsaw
  • Nova mensagem Eletroquímica
    por Gabeds » » em Química Geral
    1 Respostas
    2518 Exibições
    Última msg por Jigsaw
  • Nova mensagem Eletroquímica
    por Gabeds » » em Química Geral
    1 Respostas
    486 Exibições
    Última msg por Jigsaw
  • Nova mensagem Eletroquímica
    por Gabeds » » em Química Geral
    1 Respostas
    420 Exibições
    Última msg por Jigsaw

Voltar para “Físico-Química”