Físico-Química

Mensagem não lidapor **Diegooo** » Seg 03 Dez, 2012 11:42

Submerge-se uma placa de cobre e uma de zinco em uma solução de $0,10mol/L$ de, $HCl$ , atenta-se a formação de bolhas na placa de $Zn$ em $I$ . Todavia, se se encostam as bordas entre as placas, a formação de bolhas também surgi na placa de $Cu$ em $II$

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Considerando a descrição e as propriedades desses compostos, é INCORRETA afirmar que:

A) Em I, apenas o zinco reage com o $HCl$ .
B) Em II, estabelece uma corrente elétrica entre as placas de zinco e cobre.
C) Em I e II, ocorre a formação de íons $Zn^{2+}$ .
D) Em contato com o zinco, também o cobre reage com o $HCl$ .

Resposta

D

Poderiam descrever o que esta acorrendo em ambos sistemas? Justificando as descrições anunciadas!

Creio que sua dúvida seja com relação do porquê a letra B está certa. Já que é evidente que a D não faz o menor sentido.
O zinco é mais reativo que o hidrogênio, portanto ele reage com o ácido clorídrico gerando íons $Zn^{2+}$ e gás hidrogênio: $2 H^+ +2 e^- \rightarrow H_2$
Quando as placas se encostam, os elétrons fluem também para a placa de cobre, já que metais são bons condutores de eletricidade, polarizando-a negativamente e com isso permitindo a reação acima.

Espero ter ajudado!

Mensagem não lidapor **Diegooo** » Seg 10 Dez, 2012 12:06

Minha dúvida foi exatamente essa!

Pois no sistema II temos a impressão de que a placa de Cobre perde elétrons para o $H^+_{(aq)}$ . Porém no sistema I fica evidente que isso não ocorre! Logo não há formação de $Cu^{2+}_{(aq)}$ .

Obrigado.

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