Físico-QuímicaEletroquímica Tópico resolvido

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felps
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Set 2012 17 19:44

Eletroquímica

Mensagem não lida por felps »

Alguém poderia me ajudar?

As pilhas são largamente utilizadas no mundo moderno, e o esquema abaixo mostra uma pilha montada a partir de placas de níquel e zinco. Com base na informação e em seus conhecimentos sobre eletroquímica, pode-se afirmar que

Dados: Zn^{2+}_{(aq)} + 2 e^- \rightarrow Zn_{(s)} \, \, \,  E^0= - 0,76 V.
Ni^{2+}_{(aq)} + 2 e^- \rightarrow  Ni_{(s)} \, \, \, E^0=  -0,25 V.
tutorbrasil.JPG
tutorbrasil.JPG (8.15 KiB) Exibido 7520 vezes
a) A concentração dos íons Ni^{2+} na solução de NiSO_4 aumenta.
b) A concentração de íons nas soluções não afeta o funcionamento da pilha.
c) A ponte salina evita a migração de íons do ânodo para o cátodo.
d) A placa de zinco diminui de massa.
e) O potencial de oxidação do níquel é maior que o do zinco.
Resposta

d

Última edição: felps (Seg 17 Set, 2012 19:44). Total de 1 vez.


"É melhor lançar-se à luta em busca do triunfo,mesmo expondo-se ao insucesso,do que ficar na fila dos pobres de espírito,que nem gozam muito nem sofrem muito,por viverem nessa penumbra cinzenta de não conhecer vitória e nem derrota" F. Roosevelt

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jhonim
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Set 2012 17 21:09

Re: Eletroquímica

Mensagem não lida por jhonim »

\Delta E=E^0_{oxidante}-E^0_{redutor} , onde E^0 é o potencial de redução.

Como E^0_{Zn}<E^0_{Ni}, concluímos que o Zinco sofrerá oxidação (perderá elétrons), liberando cátions Zn^{2+}, diminuindo sua massa.

Abraços.

Última edição: jhonim (Seg 17 Set, 2012 21:09). Total de 1 vez.


"Eppur si muove" - Galileo Galilei em 1633, depois de ser forçado a renegar a ideia heliocêntrica perante o tribunal da Inquisição.

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