Físico-Química ⇒ Eletroquímica

[Leandro]

Com relação à eletrólise do KCl, em solução aquosa, analise as afirmações seguintes:

I - Durante a eletrólise, o pH vai aumentando.
II - No cátodo (pólo negativo), há formação de K(s).
III - No ânodo (pólo positivo), há desprendimento de cloro gasoso.
IV - Se for adicionada fenolftaleína na solução inicial, haverá mudança, durante a eletrólise, de incolor para vermelho.
V - Há liberação no ânodo (pólo positivo), de gás oxigênio.

Sinto muito, sem gabarito.

[emanuel9393]

Olá, Leandro!

Se você for equacionar a eletrólise, chegará a esse resultado:

Código: Selecionar tudo

[tex3]2 \, KCl \, + \, 2 \, H_{2}O \,\,\, \rightarrow \,\,\, \underbrace{2K^{+} \, + \, 2OH^{-}}_{solucao} \, + \, H_{2} \, + \, Cl_{2}[/tex3]

Com o decorrer da solução, irá aumentar a concentração de

Código: Selecionar tudo

[tex3]OH^{-}[/tex3]

. Logo teremos:

Alternativas corretas: I, III, IV

Um abraço!

[Leandro]

Novamente obrigado pela resposta, Emanuel

Gostaria que me fizesse a gentileza de responder duas perguntas sobre a questão:

1) Entendo o caso da eletrólise de alcalinos, onde quem é reduzido é o hidrogênio e não o metal, porque o primeiro tem maior potencial de redução. Mas nestes casos, qual a partcipação dos eletrodos na eletrólise? E como se pode dizer que "tal coisa é reduzida no cátodo", se ele não participa da reação?

2) Por que, entre a hidroxila e o cloro, é o segundo que oxida? Segundo a série eletroquímica que tenho aqui, o potencial de redução do cloro é +1,36, e o potencial de redução da hidroxila é +0,4. Sendo assim: se o cloro "puxa" os elétrons muito mais que a hidroxila, por que o cloro e não a hidroxila, perde os elétrons no ânodo?

Abraço!