Físico-Química

Cloridríco

(1).Dado os seguintes compostos:CH3OH e Br2,eles são eletrólit

os fortes,fracos ou não eletrólitos? (2.)Dada a seguinte informação:LiNO3-1200mg/250mL,calcule sua concentração em Mol/l. (3).Uma solução de NH4OH apresentou pH=9,8.Qual a concentração da solução?(Dado:Kb= 1,7.10-5 )[tex3]\frac{a}{b}[/tex3]

(1) O $Br_2$ é um composto apolar e é um não eletrólito, já o metanol pode ser considerado um eletrólito fraco, pois há a possibilidade da dissociação de íons em solução com esse álcool.

(2) $c_{molar}=\frac{m_{LiNO_3}}{M_{LiNO_3}\cdot V_{(ell)}}=\frac{1,2}{7 \times 0,25}=0,686 \ mol/\ell$

A dissociação da base pode ser representada pela equação:
$NH_4OH_{(aq)}\rightleftharpoons NH_4^+_{(aq)}+OH^-_{(aq)}$

$k_b=\frac{\left[NH_4^+_{(aq)}\right]\cdot \left[OH^-_{(aq)}\right]}{\left[NH_4OH_{(aq)}\right]}$

(3) $pH=9,8$ então $pOH=14-9,8=4,2$
$pOH=-\log \left[OH^-_{(aq)}\right]$
$4,2=-\log \left[OH^-_{(aq)}\right]$
$\left[OH^-_{(aq)}\right]=10^{-4,2} \ mol/\ell$

Pela equação da ionização da base podemos tirar que:
$\left[OH^-_{(aq)}\right]=\left[NH_4^+_{(aq)}\right]=10^{-4,2} \ mol/\ell$

$k_b=\frac{\left[NH_4^+_{(aq)}\right]\cdot \left[OH^-_{(aq)}\right]}{\left[NH_4OH_{(aq)}\right]}$
$1,7 \times 10^{-5}=\frac{\left(10^{-4,2}\right)^2}{\left[NH_4OH_{(aq)}\right]}$
$\left[NH_4OH_{(aq)}\right]=\frac{10^{-8,4}}{1,7 \times 10^{-5}}=2,34 \times 10^{-4} \ mol/\ell$

Espero ter ajudado!

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