Físico-Química ⇒ Eletrólise Tópico resolvido

[rareirin]

A corrosão é a oxidação não desejada de um metal, que tem como conseqüência a diminuição da vida útil do mesmo. O principal responsável pela corrosão é a água que, por exemplo, quando em contato com uma superfície de ferro, pode agir como eletrólito para a corrosão em uma pequena célula eletroquímica. Uma das formas de prevenir a corrosão é o uso da proteção catódica. Neste sentido, consideremos que uma barra de magnésio, com massa 1,0 Kg, esteja ligada a uma tubulação de ferro subterrânea visando protegê-la do processo de corrosão.Se existir uma corrente de 0,042 A entre a barra de magnésio e a tubulação, o tempo aproximado, em anos, necessário para que a barra seja totalmente consumida, será: ( Dados: Massa Molar ( g/mol) Mg =24, 1F = 96500 C ).

a) 6
b) 10
c) 18
d) 22

[gabrielbpf]

Olá...

Vamos lá:

A reação de eletrólise do magnésio será:

Código: Selecionar tudo

[tex3]Mg_{(s)}+2e^- \longrightarrow Mg^{2+}[/tex3]

A constante de faraday diz que a corrente que passa numa reação em que há UM mol de elétrons é

Código: Selecionar tudo

[tex3]1\operatorname{F}=96500\operatorname{C}[/tex3]

Fazendo uma regrinha de três simples, teremos:

Código: Selecionar tudo

[tex3]Q=\frac{m_{Mg}\times Q_{e^-}}{M_{Mg}}=\frac{10^3\times 2\times 96500}{24}=8041,6 \times 10^3\operatorname{C}[/tex3]

Da física:

Código: Selecionar tudo

[tex3]i=\frac{Q}{\Delta T} \longrightarrow \Delta T=\frac{8041,6\times 10^3}{0,042}s=191452380,9s[/tex3]

Transformando em anos:

Código: Selecionar tudo

[tex3]T_{anos}=\frac{191452380,9}{60^2\times 24\times 360}=6[/tex3]

Espero que tenha ficado claro...
Abraços!