Resposta
11,47c [tex3]m^{3}[/tex3]
Físico-Química ⇒ Dosagem
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gabrielifce 
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Mai 2015
01
00:00
Dosagem
Coloca-Se em um balão aferido de 100c [tex3]m^{3}[/tex3]
, 20g de uma solução de permanganato de potássio a 5% em peso e adiciona-se água até o traço de a ferimento. Quantos c [tex3]m^{3}[/tex3]
da solução assim preparada serão necessários para transformar completamente 2c [tex3]m^{3}[/tex3]
de água oxigenada a 10 volumes
11,47c [tex3]m^{3}[/tex3]
11,47c [tex3]m^{3}[/tex3]
Última edição: gabrielifce (Sex 01 Mai, 2015 00:00). Total de 1 vez.
Incrível.
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gabrielifce
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Tassandro 
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Mai 2020
17
15:33
Re: Dosagem
gabrielifce,
Considerei CNTP, assim, o volume molar do [tex3]O_2[/tex3] é 22,4 L/mol.
Desse modo, se
[tex3]H_2O_2\to H_20+\frac12O_2[/tex3]
Podemos fazer que:
[tex3]\frac{1}{molar_{H_2O_2}}=\frac{0,5\cdot22,4}{10}\implies n_{H_2O_2}=2n_{O_2}=\frac{20\cdot0,002}{22,4}[/tex3]
Da reação
[tex3]2KMnO_4+H_2O_2\to2MnO_4+2O_2+2KOH[/tex3] temos que [tex3]n_{KMnO_4}=n_{O_2}[/tex3] e assim eu achei a massa necessária de [tex3]KMnO_4[/tex3] , que deu ~0,141 g, assim, como em 100 mL temos 1 g, são necessários 14,1 mL.
O Ósmio pode dar uma olhada nessa questão.
Considerei CNTP, assim, o volume molar do [tex3]O_2[/tex3] é 22,4 L/mol.
Desse modo, se
[tex3]H_2O_2\to H_20+\frac12O_2[/tex3]
Podemos fazer que:
[tex3]\frac{1}{molar_{H_2O_2}}=\frac{0,5\cdot22,4}{10}\implies n_{H_2O_2}=2n_{O_2}=\frac{20\cdot0,002}{22,4}[/tex3]
Da reação
[tex3]2KMnO_4+H_2O_2\to2MnO_4+2O_2+2KOH[/tex3] temos que [tex3]n_{KMnO_4}=n_{O_2}[/tex3] e assim eu achei a massa necessária de [tex3]KMnO_4[/tex3] , que deu ~0,141 g, assim, como em 100 mL temos 1 g, são necessários 14,1 mL.
O Ósmio pode dar uma olhada nessa questão.
Última edição: Tassandro (Dom 17 Mai, 2020 15:34). Total de 1 vez.
Dias de luta, dias de glória.
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