O trabalho produzido por uma pilha é proporcional à diferença de potencial (ddp) nela desenvolvida quando se une uma meia-pilha onde a reação eletrolítica de redução ocorre espontaneamente (catodo) com outra meia pilha onde a reação eletrolítica de oxidação, ocorre espontaneamente (anodo).
[tex3]Ag\rightarrow Ag^{+}+e[/tex3]
[tex3]E=-0,80V[/tex3]
[tex3]Cu\rightarrow Cu^{2+}+2e[/tex3]
[tex3]E=-0,34V[/tex3]
[tex3]Cd\rightarrow Cd^{2+}+2e[/tex3]
[tex3]E=+0,40V[/tex3]
[tex3]Fe\rightarrow Fe^{2+}+2e[/tex3]
[tex3]E=+0,44V[/tex3]
[tex3]Zn\rightarrow Zn^{2+}+2e[/tex3]
[tex3]E=+0,76V[/tex3]
Com base nas semi-reações eletrolíticas acima, colocadas no sentido da oxidação, e seus respectivos potenciais, assinale a opção que indica os metais que produzirão maior valor de ddp quando combinados para formar uma pilha.
a) Cobre como catodo e prata como anodo.
b) Prata como catodo e zinco como anodo.
c) Zinco como catodo e cádmio como anodo.
d) Cádmio como catodo e cobre como anodo.
e) Ferro como catodo e zinco como anodo.
Físico-Química ⇒ DDP Tópico resolvido
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DDP
Última edição: caju (Seg 29 Jan, 2018 13:58). Total de 2 vezes.
Razão: TeX --> TeX3
Razão: TeX --> TeX3
A gravidade explica os movimentos dos planetas, mas não pode explicar quem colocou os planetas em movimento. Deus governa todas as coisas e sabe tudo que é ou que pode ser feito.
- Sir Isaac Newton
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Out 2012
18
11:33
Re: DDP
Para obter a maior DDP(diferença de potencial), como o próprio nome deixa claro iremos procurar aqueles que tenham a maior DIFERENÇA DE POTENCIAL. Tendo em mente isso, e estando em posse dos valores do Potencial de Oxidação, faremos:
[tex3]\Delta E[/tex3] = [tex3]E^{o}oxi(maior) - E^{o}oxi(menor)[/tex3]
Então a maior diferença se dá com os metais de Prata e Cobre. e a [tex3]\Delta E[/tex3] = +0,76- (0,80)= 1,56V
Se você está em dúvida em quem irá oxidar ou reduzir, a questão facilita dando o potencial de OXIDAÇÃO, ou seja, quem tiver o maior valor destes terá mais facilidade em oxidar e por consequência será o ÂNODO. E quem tiver o menor valor nessa tabela terá por consequência menor chance de oxidar, ou seja, irão reduzir e portanto serão o CÁTODO.
Respondendo o que a questão pede: A maior diferença estará entre A prata e o zinco. E como o zinco tem maior potencial de oxidação será o ânodo e a Prata por ter o menor valor em relação ao Zinco, a Prata irá se reduzir, e este será o cátodo.
Então a resposta é a letra B.
obs : Quanto menor o potencial de oxidação maior a chance de se reduzir!!
Oxidação(Ânodo)[tex3]\rightarrow[/tex3] reduz(cátodo) SEMPRE!!!
[tex3]\Delta E[/tex3] = [tex3]E^{o}oxi(maior) - E^{o}oxi(menor)[/tex3]
Então a maior diferença se dá com os metais de Prata e Cobre. e a [tex3]\Delta E[/tex3] = +0,76- (0,80)= 1,56V
Se você está em dúvida em quem irá oxidar ou reduzir, a questão facilita dando o potencial de OXIDAÇÃO, ou seja, quem tiver o maior valor destes terá mais facilidade em oxidar e por consequência será o ÂNODO. E quem tiver o menor valor nessa tabela terá por consequência menor chance de oxidar, ou seja, irão reduzir e portanto serão o CÁTODO.
Respondendo o que a questão pede: A maior diferença estará entre A prata e o zinco. E como o zinco tem maior potencial de oxidação será o ânodo e a Prata por ter o menor valor em relação ao Zinco, a Prata irá se reduzir, e este será o cátodo.
Então a resposta é a letra B.
obs : Quanto menor o potencial de oxidação maior a chance de se reduzir!!
Oxidação(Ânodo)[tex3]\rightarrow[/tex3] reduz(cátodo) SEMPRE!!!
Última edição: caju (Seg 29 Jan, 2018 13:58). Total de 2 vezes.
Razão: TeX --> TeX3
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