Físico-Química ⇒ Constantes de Ionização Tópico resolvido

[Leandro]

Tenho uma dúvida sobre as constantes de acidez e basicidade. Vou exemplificar:

Sejam as duas reações reversíveis do ácido geral [tex3]HA[/tex3]

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[tex3]HA[/tex3]

e de sua base conjugada [tex3]A^{-}[/tex3]

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[tex3]A^{-}[/tex3]

[tex3]HA + H_2O \leftrightharpoons H_3O^{+} + A^{-} : K_a = \frac{[H_3O^{+}].[A^{-}]}{[HA]}\\\\\\H_3O^{+} + A^{-} \leftrightharpoons HA + H_2O : K_b = \frac{[HA]}{[H_3O^{+}][A^{-}]}[/tex3]

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[tex3]HA + H_2O \leftrightharpoons H_3O^{+} + A^{-} : K_a = \frac{[H_3O^{+}].[A^{-}]}{[HA]}\\\\\\H_3O^{+} + A^{-} \leftrightharpoons HA + H_2O : K_b = \frac{[HA]}{[H_3O^{+}][A^{-}]}[/tex3]

Não sei se o que eu escrevi tá mesmo certo, mas se estiver, não deveria ocorrer a relação [tex3]K_a = \frac{1}{K_b}[/tex3]

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[tex3]K_a = \frac{1}{K_b}[/tex3]

?

[Radius]

Não, cara! a segunda equação que você escreveu é só a ionização do ácido invertida. Para a base, a reação libera hidroxilas:

[tex3]A^-+H_2O \longrightarrow HA+OH^-[/tex3]

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[tex3]A^-+H_2O \longrightarrow HA+OH^-[/tex3]

e aí sim a constante dessa reação é [tex3]K_b[/tex3]

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[tex3]K_b[/tex3]

E também se somarmos essa reação com a do ácido vamos obter uma relação muito importante:

[tex3]K_a \cdot K_b=K_w[/tex3]

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[tex3]K_a \cdot K_b=K_w[/tex3]

[tex3]K_a \cdot K_b=10^{-14}[/tex3]

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[tex3]K_a \cdot K_b=10^{-14}[/tex3]

[Leandro]

Ah ta

Valeu Radius!