Físico-QuímicaComponente Volátil Tópico resolvido

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marguiene
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Abr 2015 30 08:39

Componente Volátil

Mensagem não lida por marguiene »

A pressão de vapor de uma solução a 2% de um eletrólito AB, que se dissocia em A+ e B- na água, é 751 mmHg a 100ºC. Calcular o grau de dissociação do eletrólito, sabendo que o mesmo apresenta massa molar igual a 56 g/mol e que a pressão de vapor da água pura a 100ºC é 760 mmHg.

a) 10%
b) 15%
c) 25%
d) 50%
e) 80%

R: E




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VALDECIRTOZZI
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Mai 2015 05 13:20

Re: Componente Volátil

Mensagem não lida por VALDECIRTOZZI »

Para fazer o cálculo, vamos supor que há 100 g de solução.
Então há 2 g do eletrólito AB e 98 g de água.

Pela equação da tonoscopia:
\frac{\Delta p}{p}=k_t \cdot W\cdot i, onde:

\Delta p é o abaixamento relativo da pressão de vapor;
p é a pressão de vapor do solvente puro;
k_t é a constante tonoscópica, que é dada por \frac{M_{H_2O}}{1.000};
W é a molalidade da solução;
i é o fator de van't Hoff.

\frac{760-751}{760}=\frac{18}{1000}\cdot \frac{\frac{2}{56}}{0,098}\cdot i
\frac{9}{760}=0,018 \cdot 0,3644 \cdot i
i=1,805

i=1+\alpha (q-1), onde
[tex3]\alpha[/tex3] é o grau de ionização do eletrólito;
q é o número de partículas geradas na ionização.

1,805=1+\alpha (2-1)
\alpha =0,805 \approx 80\%

Espero ter ajudado!

Última edição: VALDECIRTOZZI (Ter 05 Mai, 2015 13:20). Total de 1 vez.


So many problems, so little time!

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