A pressão de vapor de uma solução a 2% de um eletrólito AB, que se dissocia em A+ e B- na água, é 751 mmHg a 100ºC. Calcular o grau de dissociação do eletrólito, sabendo que o mesmo apresenta massa molar igual a 56 g/mol e que a pressão de vapor da água pura a 100ºC é 760 mmHg.
a) 10%
b) 15%
c) 25%
d) 50%
e) 80%
R: E
Físico-Química ⇒ Componente Volátil Tópico resolvido
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Mai 2015
05
13:20
Re: Componente Volátil
Para fazer o cálculo, vamos supor que há 100 g de solução.
Então há 2 g do eletrólito AB e 98 g de água.
Pela equação da tonoscopia:
, onde:
é o abaixamento relativo da pressão de vapor;
é a pressão de vapor do solvente puro;
é a constante tonoscópica, que é dada por ;
é a molalidade da solução;
é o fator de van't Hoff.
, onde
[tex3]\alpha[/tex3] é o grau de ionização do eletrólito;
é o número de partículas geradas na ionização.
Espero ter ajudado!
Então há 2 g do eletrólito AB e 98 g de água.
Pela equação da tonoscopia:
, onde:
é o abaixamento relativo da pressão de vapor;
é a pressão de vapor do solvente puro;
é a constante tonoscópica, que é dada por ;
é a molalidade da solução;
é o fator de van't Hoff.
, onde
[tex3]\alpha[/tex3] é o grau de ionização do eletrólito;
é o número de partículas geradas na ionização.
Espero ter ajudado!
Última edição: VALDECIRTOZZI (Ter 05 Mai, 2015 13:20). Total de 1 vez.
So many problems, so little time!
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