Atsuna escreveu: ↑Seg 27 Jan, 2014 00:47
No pré-tratamento de material lignocelulósico por via ácida empregrando ácido sulfúrico, foram obtidos 100 m³ de hidrolisado rico em pentoses, cujo valor de pH era igual a 2,0. Visando aproveitar este hidrolisado para a produção de etanol de segunda geração a partir da fermentação das pentoses, foi necessária a neutralização. Para tal, utilizou-se hidróxido de cálcio.
A partir dessas informações e assumindo que a acidez do hidrolisado foi decorrente exclusivamente da dissociação do ácido sulfúrico, qual foi a quantidade de hidróxido de cálcio utilizada na neutralização?
a) 58 kg
b) 76 kg
c) 98 kg
d) 116 kg
e) 152 kg
A questão consite em saber a quantidade de hidróxido de cálcio necessário para neutralizar uma solução de ácido sulfúrico, cujo pH é 2,0. Não consegui achar nenhuma das opções disponíveis =/
Atsuna, primeiro indicamos a reação química através da equação:
[tex3]H_2SO_4+Ca(OH)_2\rightarrow CaSO_4+2\ H_2O[/tex3]
De acordo com o enunciado o pH da solução é igual a 2, então [H+]=10^-2 M:
[tex3]10^{-2}\ mol\rightarrow 1\ L[/tex3]
[tex3]x\rightarrow 100.10^3\ L[/tex3]
[tex3]\boxed{x=1.000\ mols}[/tex3]
Determinação da quantidade de Ca(OH)2 necessária para neutralização do H2SO4:
[tex3]m=1.000\ mol.\frac{74\ g}{mol}[/tex3]
[tex3]\boxed{m=74\ kg}[/tex3]
RESPOSTA = Dentre as alternativas a que mais se aproxima do resultado seria a b) 76 kg