Físico-Química

Uma solução de ácido nitroso $HNO_2$ foi armazenada em um recipiente fechado (25 ºC) até atingir o equilíbrio químico, o qual apresentou [tex3]PH[/tex3] igual a [tex3]2,0[/tex3] .

Dados: ka( $HNO_2=5,0X10^{-4}$ )(25 ºC)

A concentração de $HNO_2$ no equilíbrio químico é, em $molL^{-1}$ , igual a

a) [tex3]0,2[/tex3]
b) [tex3]0,5[/tex3]
c) [tex3]2,0[/tex3]
d) [tex3]2,5[/tex3]
e) [tex3]5,0[/tex3]

Resposta

Resposta: a)

O equilíbrio em consideração é:

$HNO_2_{(aq)} \rightleftharpoons H^+_{(aq)}+NO_2^-_{(aq)}$

Supondo uma quantidade inicial de $M$ mols/L de $HNO_2$ , ao se ionizar há no equilibrio as seguintes quantidades, já em concentração molar:
$[H^+]=[NO_2^-]=10^{-2} \ mol/L$
A quantidade, no equilíbrio, de $HNO_2=M$ , já que é um ácido fraco e pouco ionizado.

Escrevendo a expressão de equilíbrio:

$k_a=\frac{[H^+_{(aq)}][NO_2_{(aq)}^-]}{[HNO_2_{(aq)}]}$
$5 \cdot 10^{-4}=\frac{10^{-2} \cdot 10^{-2}}{M}$
$M=\frac{1}{5}=0,2 \ mol/L$

Espero ter ajudado!

Físico-Química ⇒ (CEFET-MG - 2013) Equilíbrio Iônico

(CEFET-MG - 2013) Equilíbrio Iônico

Re: (CEFET-MG - 2013) Equilíbrio Iônico

Físico-Química ⇒ (CEFET-MG - 2013) Equilíbrio Iônico

(CEFET-MG - 2013) Equilíbrio Iônico

Re: (CEFET-MG - 2013) Equilíbrio Iônico

Entrar • Registrar