Físico-Química

Mensagem não lidapor **fonsecas** » 12 Abr 2013, 10:18 · Mensagem não lida por **fonsecas** » 12 Abr 2013, 10:18

Em um laboratório de química existem as seguintes soluções de igual concentração(0,1 mol/l):

$NACL,KNO_2,NH_4CL,CH_3CO_2H,CH_3CH_2OH$ .
Dados:Ka( $HNO_2$ )=5,0 x [tex3]10^{-4}[/tex3]
Kb( $NH_4OH$ )=1,8 x [tex3]10^{-5}[/tex3]
Ka( $CH_3CO_2H$ )=1,8 x [tex3]10^{-5}[/tex3]

Dentre as soluções aquosas citadas,aquela que apresenta maior pH é a de

a) $NACL$
b) $KNO_2$
c) $NH_4CL$
d) $CH_3CO_2H$
e) $CH_3CH_2OH$

Resposta

Resposta: b)

Das soluções apresentadas, note que a solução de $NaC\ell$ possui cátion e ânion provenientes de bases e ácidos fortes e sua solução é neutra. A solução de ácido acético $CH_3CO_2H$ é um ácido e seu $pH<7$ . Com relação ao álcool etílico $CH_3CH_2OH$ , sua fraca ionização é totalmente inibida pela água.

O íon nitrito ${NO_2^-$ hidrolisa e sua constante de hidrólise $(k_h)$ é dada por:
$NO_2^-+H_2O \rightleftharpoons HNO_2 + OH^-$

$k_h=\frac{[HNO_2][OH^-]}{[NO_2^-]}$ $(I)$
$k_h=\frac{[HNO_2][OH^-]}{[NO_2^-]}\cdot \frac{[H^+]}{[H^+]}$
$k_h=\frac{k_w}{k_a}=\frac{10^{-14}}{5 \cdot 10^{-4}}=2 \cdot 10^{-11}$

O íon amônio ${NH_4^+$ hidrolisa e sua constante de hidrólise $(k_h)$ é dada por:
$NH_4^++H_2O \rightleftharpoons NH_4OH + H^+$

$k_h=\frac{[HNO_2][OH^-]}{[NO_2^-]}$ $(I)$
$k_h=\frac{[NH_4OH][H^+]}{[NH_4^+]}\cdot \frac{[OH^-]}{[OH^-]}$
$k_h=\frac{k_w}{k_b}=\frac{10^{-14}}{1,8 \cdot 10^{-5}}=5,55 \cdot 10^{-9}$

Sem precisarmos realizar cálculos, veja que a solução de nitrito de potássio em meio aquoso, ao sofrer hidrólise libera íons $OH^-$ o que faz com que o $pH$ de sua solução aquosa ser maior que $7$ .

Espero ter ajudado!

Mensagem não lidapor **fonsecas** » 15 Abr 2013, 16:10 · Mensagem não lida por **fonsecas** » 15 Abr 2013, 16:10

Obrigado.

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