Físico-Química

Mensagem não lidapor **verga** » 24 Ago 2012, 20:26 · Mensagem não lida por **verga** » 24 Ago 2012, 20:26

Balancear :
[tex3]Al + OH^- + NO_3^- + H_2O -> AlO_2^{-} + NH_3[/tex3]

Abraço

Resposta

[tex3]8 Al + 5 OH^{-} + 3 NO_3^{-} + 2 H_2O = 8 AlO_2^{-} + 3 NH_3[/tex3]

PS: Se puderem façam pra mim por oxido-redução e por sistema linear( se puder ), pois me parece q sistema linear não da certo. Gostaria de ver das duas maneiras.Grato.

Mensagem não lidapor **emanuel9393** » 25 Ago 2012, 21:09

Olá, verga!

Vamos analisar as semi-reações de oxidação e de redução:
$\rightarrow$ O Alumínio sofre uma oxidação onde o seu $nox$ varia de $0$ para $+ \, 3$ . Temos então $\Delta \, nox \left(Al\right) \, = \, 3$ .
$\rightarrow$ O Nitrogênio sofre uma redução variando o seu $nos$ de $+ \, 5$ para $- \, 3$ . Com isso, $\Delta \, nox \left(N\right) \, = \, 8$ .
Com isso, o coeficiente do $Al$ será $8$ e o do $NO_{3}^{-}$ será $3$ . Logo:
$8 \, Al \, + \, OH^{-} \, + \, 3 \, NO_{3}^{-} \, + \, H_{2}O \,\,\,\, \rightarrow \,\,\, 8 \, AlO_{2}^{-} \, + \, 3 \, NH_{3}$
Agora, só basta ajustar as outras substâncias pelo método das tentativas:
$\boxed{\boxed{8 \, Al \, + \, 5 \, OH^{-} \, + \, 3 \, NO_{3}^{-} \, + \, 2 \, H_{2}O \,\,\,\, \rightarrow \,\,\, 8 \, AlO_{2}^{-} \, + \, 3 \, NH_{3}}}$

Um abraço!

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